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钠在空气中燃烧实验设计

时间:2023-12-02 理论教育 版权反馈
【摘要】:钠在空气中燃烧实验的改进高中化学(必修本)第一册第四章第一节“钠”的化学性质的实验4-2,是将金属钠放在石棉网上加热来观察实验现象的。鉴于以上缺点,贵州省三都民族中学谢志详、陕西师范大学化学系杨维平老师对钠的燃烧实验作了改进,将石棉网改为坩埚或瓷蒸发皿。

钠在空气中燃烧实验设计

钠在空气中燃烧实验的改进

高中化学(必修本)第一册第四章第一节“钠”的化学性质的实验4-2,是将金属钠放在石棉网上加热来观察实验现象的。用石棉网来进行实验,有以下缺点:1.燃烧剧烈,生成物不易在网上聚集;2.石棉网孔隙较大,具有“渗漏”现象,钠在熔化燃烧过程中易渗漏到石棉网网底,而观察不到生成物;3.实验室所用的石棉网大都用过,石棉部分或多或少产生了颜色变化,而且颜色与钠燃烧产物的颜色接近,故生成物即使能在网上有聚集,也难于观察到其颜色;4.即使使用新石棉网,由于1,2的原因,也不易观察到生成物。鉴于以上缺点,贵州省三都民族中学谢志详、陕西师范大学化学系杨维平老师对钠的燃烧实验作了改进,将石棉网改为坩埚或瓷蒸发皿。实验如下。

实验用品:

坩埚、瓷蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯、镊子、小刀、金属钠。

实验过程及现象:(www.xing528.com)

将坩埚或瓷蒸发皿洗净,烘干。从煤油中镊出一小块金属钠,用小刀切取黄豆大小的钠粒,用滤纸将其表面上的煤油吸干,放入坩埚或瓷蒸发皿中,将坩埚或瓷蒸发皿放在泥三角上,加热大约1min,金属钠溶化,随即开始燃烧,并发出黄色火焰,燃烧时间大约持续10s,观察到灰白色固体(Na2O)生成,继续氧化1~2min,转变为淡黄色固体物质(Na2O2)。化学方程式为:

4Na+O2=2Na2O

2Na2O+O2=2Na2O2

改进后的实验有以下优点:1.燃烧过程趋于缓和,便于学生观察实验现象;2.实验现象更为明显,不仅对金属钠在空气中燃烧的现象(火焰)毫无影响,而且更能使学生清楚地观察到生成物及其颜色;3.安全可靠。

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