普通酸碱溶液配制方法

（一）酸溶液的配制

（1）盐酸（HCl）。浓盐酸的密度（1.18～1.19）g/mL，含量ω=36%～38%，近似浓度c（HCl）约12mol/L。

c（HCl）=1mol/L盐酸配制：量取浓盐酸83mL，加水稀释至1L。

c（HCl）=6mol/L盐酸配制：量取浓盐酸500mL，加水稀释至1L。

（2）硝酸（HNO3）。浓硝酸的密度1.39～1.40g/mL，含量ω=65%～68%，近似浓度c（HNO3）约15mol/L。

c（HNO3）=1mol/L硝酸配制：量取浓硝酸64mL，加水稀释至1L，用棕色瓶贮存。

c（HNO3）=6mol/L硝酸配制：量取浓硝酸381mL，加水稀释至1L，用棕色瓶贮存。

（3）硫酸（H2SO4）。浓硫酸的密度1.83～1.84g/mL，含量ω=95%～98%，近似浓度c（H2SO4）约18mol/L。

c（H2SO4）=1mol/L硫酸配制：量取56mL浓硫酸，在不断搅拌下缓缓加入适量水中，待冷却至室温后，加水至1L（配制硫酸溶液，有大量热量放出，必须注意安全，硫酸宜缓慢加入，溶液应不断搅拌）。

c（1/2H2SO4）=2mol/L硫酸配制：量取56mL浓硫酸，在不断搅拌下缓缓加入适量水中，待冷却至室温后，加水至1L。

（4）磷酸（H3PO4）。浓磷酸的密度1.69g/mL，含量ω=85%，近似浓度c（H3PO4）约15mol/L。

c（H3PO4）=1mol/L磷酸配制：量取浓磷酸66mL，缓慢加入适量水中，稀释至1L。

（5）高氯酸（HClO4）。浓高氯酸的密度1.68g/mL，含量ω=70%，近似浓度c（HClO4）约12mol/L。

c（HC1O4）=1mol/L高氯酸配制：量取浓高氯酸83mL，缓缓加入适量水中，稀释至1L。

（6）氢氟酸（HF）。浓氢氟酸的密度1.13g/mL，含量ω=40%，近似浓度c（HF）约22.5mol/L。

c（HF）=1mol/L氢氟酸配制：量取浓氢氟酸35mL，加入适量水中，稀释至1L。用塑制容器贮存。

（7）氢溴酸（HBr）。浓氢溴酸密度1.49g/mL，含量ω=47%，近似浓度c（HBr）约9mol/L。

c（HBr）=1mol/L氢溴酸配制：量取浓氢溴酸110mL，加入适量水中，稀释至1L。

（8）冰乙酸（CH3COOH）。密度1.05g/mL，近似浓度约17mol/L。(www.xing528.com)

c（CH3COOH）=1mol/L乙酸配制：量取冰乙酸60mL，加入适量水中，稀释至1L。

（二）碱溶液的配制

（1）氢氧化钠（NaOH）。白色固体。

c（NaOH）=1mol/L氢氧化钠溶液配制：将称取的40g氢氧化钠，分几次加入适量水中，不断搅拌（注意：溶解时大量发热！），溶解后让其冷却至室温，加水稀释至1L。用塑制容器贮存。

（2）氢氧化钾（KOH）。白色固体。

c（KOH）=1mol/L氢氧化钾溶液配制：称取56g氢氧化钾，分几次加入适量水中，不断搅拌使其溶解，冷却至室温后加水稀释至1L。用塑制容器贮存。

（3）氨水（NH3·H2O）。浓氨水密度0.90～0.91g/mL，含NH3 ω=28%，近似浓度c（NH3·H2O）≈15mol/L。

c（NH3·H2O）=1mol/L氨水溶液配制：量取66mL浓氨水，用水稀释至1L。

（4）氢氧化钙饱和溶液。c［Ca（OH）2］≈0.02mol/L。

（5）氢氧化钡饱和溶液。c［Ba（OH）2］≈0.2mol/L。

（三）盐溶液的配制

盐溶液的配制见表5-25。

表5-25　盐溶液的配制

续表

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