实验报告撰写要求|无机及分析化学实验

1. 撰写实验报告的意义

实验报告是对实验的全面总结。通过书写实验报告，可学习和掌握科学论文书写的基本格式、图表绘制、数据处理、文献查阅的基本方法，并利用实验资料和文献资料对实验结果进行科学的分析和总结，提高分析、综合、概括问题的能力，为今后撰写科学论文打下良好的基础。

2. 实验报告的一般格式要求

不同的实验报告构成部分不尽相同。实验报告一般由下面几部分组成：

（1）实验名称：实验名称应该简洁、鲜明、准确。

（2）实验目的：指出为什么要进行此项实验，要短小精悍，简明扼要。

（3）实验原理：实验原理是进行实验的理论依据。化学实验常给出反应方程式。

（4）仪器设备或原材料：应列出每项实验所需的仪器设备、原材料，仪器设备应标明规格型号，原材料应标明化学成分，化学实验中的试剂，应标明形态、浓度，成分等。

（5）实验步骤：实验步骤就是实验进行的程序，通常都是按操作时间先后划分成几步进行，并在前面标注上序号：（一）①②；（二）①②……操作过程的说明要简单、明了、清晰。

（6）数据表格及处理结果：这是对整个实验记录的处理，数据记录要求是实验中的原始数据。从仪器仪表中读取数据时，要根据仪器仪表的最小刻度单位或准确度决定实验数据的有效数字位数。数据都要列表加以整理，如发现异常数据，则应及时重做，及时纠正。列表表示时，表格一定要精心设计，使其易于显示数据的变化规律及参数之间的相互关系。项目栏要列出所测物理量的名称、代号及量纲单位，说明栏中的小数点要上下对齐。

（7）实验结果：对于非测量的实验，当然无须记录数据、分析误差、进行计算。其结果部分，主要描述和分析实验中所发生的现象，如化学实验中反应速度的快慢，放热还是吸热，生成物的形态、颜色及气味；金相或岩相实验，拍摄的显微照片；电学实验，观察到的波形图；等等。因实验结果部分是整个实验的核心和成果，在写作前，一般应将数据整理好，并列出表格，写作时分好类，按一定顺序安排好数字、表格及图，并做必要的说明。为了准确起见，最好采用专业术语来描写，不许任何夸张，引用的数据必须是真实的，结论必须可靠，图与表格要符合规范要求，数字的记录方法和处理方法必须符合规定，否则，将会使整个实验报告丧失价值。

（8）讨论或结论：结论是根据实验结果所做出的最后判断，并将实验结果逐条列出，叙述时应该采用肯定的语言，可以引用关键性数据，一般不再列出图和表格。讨论是对思考题的回答，对异常现象或数据的解释，对实验方法及装置提出改进建议。通常分条进行讨论，说明也比较简单，如影响实验的根本因素是什么，提高与扩大实验结果的途径是什么，实验中发现了哪些规律，实验中观察到哪些现象，将实验结果与理论结果相对照，解释它们之间存在的差异，测量的误差分析。如果认为没有必要讨论，也可以不写。实验报告的构成，并非千篇一律，不同学科的实验，其报告的写法也有所差异。

3. 实验报告示例

（1）无机制备实验。

实验名称：粗食盐的提纯

一、实验目的：

1. 学习提纯粗食盐的原理和方法。

2. 学习减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。

二、实验原理：

粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、SO42-）。不溶性杂质可以将粗食盐溶于水后用过滤的方法除去。Ca2+、Mg2+、SO42-等离子可以选择适当的试剂使它们分别生成难溶化合物的沉淀而被除去。一般在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-；然后在滤液中加入Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+和沉淀SO42-时加入的过量Ba2+。溶液中过量的Na2CO3可以用盐酸中和除去。粗盐中的K+由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。

三、实验步骤：

四、数据处理：

1. 实验现象：

2. 数据记录：

① 粗盐________；________② 精盐________；

③ 产率________。

五、结果与讨论：

成功对粗食盐产品进行了提纯。本实验产率为________，造成产率低的原因有：

（1）

（2）

（3）

（2）无机性质实验。

一、实验目的：

1. 比较配合物与简单化合物和复盐的区别；

2. 了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系；

3. 了解螯合物的形成条件。

二、实验步骤：

三、讨论：（略）

（3）无机测定实验报告。

实验名称：化学反应速率及活化能的测定

一、实验目的：

1. 验证浓度、温度及催化剂对反应速率影响的理论。

2. 根据Armenians方程式，学会使用图解法测定反应速率常数及反应活化能。(www.xing528.com)

二、实验原理：

1. 化学反应速率的测定

在水溶液中，(NH4)2S2O8和KI发生如下反应：

速率方程式为

实验中无法测定dt时间内S2O82-浓度的改变量，以平均速率Δc(S2O82-)/Δt代替瞬间速率dc(S2O82-)/dt。速率方程式改为

为了测定Δt内的Δc(S 2 O82-)，在混合(NH4)2S2O8、KI溶液的同时，加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液（做指示剂），在反应（1）进行的同时，还发生以下反应：

已知反应（2）的速率比反应（1）快得多，一旦Na2S2O3耗尽，反应（1）生成的微量I3

-就立即与淀粉作用，使溶液呈蓝色。记下反应开始至溶液出现蓝色所需要的时间Δt。

从反应（1）和（2）可得出，

故反应速度为

2. 反应级数和反应速率常数的计算

由速率方程式可得：

若固定c(S2O82-)，改变c(I-)，可得下式：

两边取对数，即可求出反应级数n的值，同理可求出反应级数m的值。将m、n代入反应速率方程式中，可求得反应速率常数k。 3. 反应活化能的计算 根据阿仑尼乌斯方程式，反应速率常数与反应温度之间存在如下关系：

式中 Ea——反应活化能；

A——给定反应的特征常数。

以lg k对1/T作图，可得一直线，其斜率为：

斜率＝-Ea / 2.303R

三、实验步骤：（略）

四、数据记录和结果处理：

1. 浓度对反应速率的影响

2. 温度对反应速率的影响

五、问题和讨论：

1. 浓度对反应速率有影响；随反应物浓度的增加，反应速率也增加；反应速率常数在实验误差范围内不变；该反应为________级反应。

2. 温度对反应速率有影响；随反应温度的升高，反应速率加快，反应速率常数增大，该反应的活化能为________kJ·mol-1；催化剂对反应速率有影响。

（4）定量分析实验。

实验名称：食用白醋中HAc浓度的测定

一、实验目的：

1. 学习食用醋中总酸度的测定方法。

2. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

二、实验原理：

醋的主要成分是HAc（Ka＝1.8×10-5），此外还含有少量其他弱酸如乳酸（Ka≥10-8）等。

滴定化学计量点显弱碱性，用酚酞为指示剂，终点：无色变为微红色（30 s内不褪色）。滴定时，醋中可能存在其他各种形式的酸也与NaOH反应，故滴定所得为总酸度，以ρ(HAc)（g·L-1）表示。

三、实验步骤：

1. 0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液浓度的标定

准确称量0.4～0.6 g邻苯二甲酸氢钾3份+40～50 mL蒸馏水溶解+2～3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至呈微红色。平行滴定3份。

2. 食用白醋含量的测定

移取白醋25.00 mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用50 mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250 mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色。平行滴定3份。

四、实验记录和结果处理：

1. NaOH溶液浓度的标定 指示剂：

五、结果与讨论：（略）