BF3NH3和BF3PF3酸碱加合物稳定性对比

一、1.D；2.A；3.C；4.C；5.B；6.D；7.C；8.A；9.B；10.A

二、

（5）骨架顶点n=10，骨架电子数=10×2+4=24=2n+4，根据Wade规则知，该分子具有巢式结构。

四、1.由于PF3中的P原子有3d空轨道，而NH3中的N原子无d空轨道，Pd2+与PF3除了形成σ配键外，还可以形成d-d反馈π键，而Pd2+与NH3只能形成σ配键，所以Pd（PF3）2Cl2比Pd（NH3）2Cl2稳定得多。对于BF3而言，B原子上只有一个σ键空轨道，而NH3的Lewis碱性强于PF3，并且H原子的电负性远小于F原子的电负性，使得PF3不易给电子对，所以酸碱加合物BF3NH3比BF3PF3稳定得多。

2.根据题中所给条件，B3F5的结构为：

3.由于M和M′外围价电子均为16，M应有价电子为：

16-2×2-1-1=10，M为Pt。M′应有价电子为：16-7-5=4，M'为Ti。

4.预计W（S）Cl2（CO）（PMePh2）2中的νCO可能位于更低能级，因为S的电负性较O的稍小些，使得W-CO间的相互作用稍强些，因此C-O间的成键作用小些，故νCO可能位于更低能级。(www.xing528.com)

五、（1）离子法：Fe（Ⅱ）提供6个电子，提供6个电子，2（CO）提供4个电子，Cl-提供2个电子，所以VE=6+6+4+2=18e，该化合物符合18电子规则要求，较为稳定。

中性原子法：Fe提供8个d电子，η5-C5H5提供5个电子，2（CO）提供4个电子，Cl提供1个电子，所以VE=8+5+4+1=18e，符合18电子规则要求，较为稳定。

（2）由于3个CO提供6个电子，提供6个电子，M-M单键提供1个电子，因此M+具有3d电子数为：18-（6+6+1）=5，M应为Cr。

（3）[Re7C（CO）21]3-骨架电子数=7×7+4+2×21+3=98，金属键数=[18×7-98]/2=14，较闭式一帽八面体少2个电子，预计其结构为一帽八面体，类似于[Rh7（CO）16]3-和Os7（CO）21。

（4）[Mo6（μ3-Cl）8Cl6]2-：g=6×6+8×5+6×1+2=84，b=（6×18-84）/2=12，Mo6为八面体骨架，12条2C-2e的Mo-Mo键。

（5）Cr2（CO）4（Cp）2：g=2×6+4×2+2×5=30，b=（18×2-30）/2=3，形成Cr≡Cr三重键。电子组态为：（σ）2（π）4。