大学化学实验：化学试剂溶液配制方法

化学实验中使用的试剂溶液可分为一般试剂溶液和标准溶液。标准溶液的配制又可分为直接配制和间接配制。直接配制标准溶液时要求准确，需4 位有效数字，故配制时必须采用万分之一电子天平进行固体试剂称量，配制用的容器要使用容量瓶进行体积定量。而间接配制标准溶液时，只需配制粗略浓度，配制时可用一般精度的电子天平称量固体试剂，体积量器采用量筒即可。一般试剂溶液大多也为粗略浓度，固体试剂可使用台秤称量，体积量器采用量筒。

配制试剂溶液时还应注意选择适当的盛放容器。如见光易分解和易挥发的试剂，应盛放在棕色试剂瓶中，并注意避光保存。在配制对玻璃有腐蚀性的溶液时，应存放在聚乙烯塑料瓶中，以免引入杂质，影响测定结果。

在盛装配制好的溶液的试剂瓶上，要及时贴上写有溶液名称、浓度和配制日期的标签，标签外面应涂蜡或贴透明胶带加以保护。

用固体试剂配制溶液时，应先根据所需配制浓度和配制溶液的体积量算出固体试剂用量，称取后置于容器中，先加少量水搅拌溶解，必要时加热使之溶解，冷却后再加水至所需的体积，混合均匀。

用液态试剂（或浓溶液）配制稀溶液时，应先根据液态试剂（或浓溶液）的浓度或者密度计算出需要量取的液体体积，量取后加入所需的纯水混合均匀即可。(www.xing528.com)

在配制饱和溶液时，所用固体的量应稍多于计算量，加热溶解、冷却、待结晶析出后再用，以保证溶液处于饱和状态。

配制溶液时，如有较大的溶解热产生，则应在烧杯中进行配制。

配制某些易水解的盐溶液［如 SnCl2、SbCl3、Bi(NO3)3 等］时，必须先将其溶解在相应的酸溶液（HCl 或HNO3）中，以抑制水解，然后再稀释至所需浓度。

配制易氧化的低价金属盐类（如 FeSO4、SnCl2 等），不仅需要酸化溶液，而且还应该在该溶液中加入相应的纯金属（如金属Fe 或金属Sn），以防止低价金属离子被氧化。