1.晶体的内能U
晶体内能包括晶体内原子总的动能和互作用势能。由于本章研究问题的条件是T=0K 或极低温情况，因此，内能只考虑互作用势能，简称互作用能。一般地，取粒子处于自由状态时的能量为0，因而U＜0，晶体中处于平衡态时的内能用U0表示。
2.晶体的结合能Eb
晶体的结合能就是将自由的原子（离子或分子）结合成晶体时所释放的能量Eb=EN-E0，其中E0是晶体的总能量，EN是组成该晶体的N 个原子在自由状态时的总能量。在绝对零度时，原子只有零点振动能，原子的动能比相互作用势能低很多，所以可近似认为晶体结合能等于相互作用势能的绝对值，因此本书取Eb＞0。
注：一些固体物理教材直接将原子间的相互作用势能称为晶体的结合能，即认为Eb＜0。在做相关计算题时要注意题干中正负号的取法和要求，以免结果错误。
3.电离能
中性原子失去一个电子成为+1价离子时所需要的能量为第一电离能，从+1价离子再移去一个电子所需的能量为第二电离能，很显然，电离能取正值。一般而言，由于离核越近的电子受到的束缚力越强，故第二电离能大于第一电离能。第一电离能可以用A表示，则原子Z 的电离方程式可以写为Z+A→Z++e-。电离能越大，表示原子对价电子的束缚能力越强。
4.电子亲和能(www.xing528.com)
一个中性原子获得一个电子所释放出的能量.用B 表示。对某一系统进行能量计算时，一般规定系统吸收的能量取正号，放出的能量取负号。则原子Y 得电子方程式可以写为Y+e-→Y-+B。但电子亲和能不一定都取负值，而是受原子半径的影响。
5.负电性（也称电负性）
用以统一衡量不同原子得失电子能力的物理量。一般计算某种原子的负电性，以F原子电负性为4.0作为基准，再结合相应二元分子中化学键解离能数据求解。
目前较通用的是Pauling方法：
负电性的特征：①周期表由上到下，元素的负电性逐渐弱；②周期表越往下，一个周期内负电性的差别也越小；③同周期内的元素自左向右电负性增大。
（1）ⅠA、ⅡA、ⅢB负电性低的元素对电子束缚较弱，价电子易于摆脱原子束缚成为共有化电子，因此在形成晶体时便采取典型的金属结合。
（2）ⅣB、ⅤB具有较强的负电性，它们束缚电子的能力较强。因此，在形成晶体时，适于形成共价结合。
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