1.加料时，量过环己醇的量筒能否直接用来量取50%的硝酸？
●答 量过环己醇的量筒不可直接用来量取50%的硝酸。因为50%的硝酸与残留的环己醇会剧烈反应，同时放出大量的热，这样不仅量取50%的硝酸的量不准确，而且容易发生意外事故。
2.量过环己醇的量筒为何要加少量温水洗涤？并且要将此洗液倒入加料用的恒压漏斗中？
●答 实验所用环己醇的凝固点是21～24℃，在室温时是黏稠状的液体，极易残留在量筒里，所以，要用温水洗涤量筒，并将其倒入恒压漏斗中，以免造成损失。另外，环己醇中加少量的水，还可以防止恒压漏斗加料时堵塞漏斗的小孔，便于环己醇放尽。
3.用环己醇氧化制备己二酸时，为什么要在回流冷凝管的上端接气体吸收装置？吸收此尾气是用水好，还是用碱液好？
●答 由于环己醇被氧化成己二酸的同时会生成NO，NO遇到氧后就转变成有毒的NO2，故应接上气体吸收装置除去此尾气，避免造成污染和中毒。由于酸性的NO2在水中溶解度不大，因此，用碱液吸收更好。
4.为什么有些实验在加入最后一种物料之前，都要先加热前面的物料（如己二酸制备实验中就得先预热到50～60℃）？
●答 不论是吸热反应还是放热反应都需要活化能。对活化能较高的一些反应（室温时仍达不到其活化能的反应），都需通过外部加热供给能量，使其达到所需要的活化能。
5.制备己二酸实验的关键操作是什么？请说明其原因。
●答 控制环己醇的滴加速度是制备己二酸实验的关键。因为此反应是一个强放热的反应，所以，必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加。若滴加太快，反应过于剧烈，无法控制，会使反应液冲出烧瓶造成事故。若滴加太慢，反应进行缓慢，需要的时间太长。所以，操作时应控制滴加环己醇的速度，维持反应液处于微沸状态。
6.制备己二酸时，应该如何控制反应温度？(www.xing528.com)
●答 在未加入最后一个物料环己醇之前，先预热反应瓶中的稀硝酸接近沸腾。在振摇下，慢慢滴加5～6滴环己醇，反应发生同时放出热量。这时应控制滴加环己醇的速度，维持反应液呈微沸状态，直至滴加完所有的环己醇。若反应液出现暴沸时，应及时用冷水浴冷却至微沸状态。注意不能冷却太久，否则又得重新加热，才能继续发生反应。
7.用硝酸法制备己二酸时，为什么要用50%的硝酸而不是用71%的浓硝酸？
●答 若用71%的浓硝酸氧化环己醇，反应太剧烈，不易控制。同时，浓硝酸与空气接触，产生大量有刺激性的酸雾，会影响操作，故采用50%的硝酸为好。
8.反应完毕后，为什么要趁热倒出反应液？抽滤后得到的滤饼为何要用冰水洗涤？
●答 反应刚结束的时候，反应液容易倒出。若任其冷却至室温的话，己二酸就结晶析出，不容易倒出而造成产品的损失。己二酸在冰水中的溶解度比室温时在水中的溶解度要小得多。为了洗涤己二酸晶体和减少损失，在实验中用冰水洗涤滤饼。
9.用5.3毫升的环己醇加16亳升的50%的硝酸制备己二酸，试计算其理论产量（98%的环己醇的比重为0.9624，50%的硝酸的比重为1.31）。
●答 反应式为
（1）环己醇量：5.3×0.9624×0.98/100.16=0.0498（mol）。
（2）硝酸的量：16×1.31×0.50/63=0.1663（mol），大于0.0498×8/3=0.1328（mol）。
由于硝酸过量，理论产量按环己醇的量进行计算：0.0498×146=7.3（g）。
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