1.实验室使用或蒸馏乙醚时，应该注意哪些问题？
●答 在实验室使用或蒸馏乙醚时，实验台附近严禁有明火。因为乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混合到一定比例时即发生爆炸。所以，在蒸馏乙醚时，只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接受器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接受器外要用冰水冷却。
另外，蒸馏保存时间较久的乙醚时，应事先检验是否含过氧化物。因为乙醚在保存期间与空气接触和受光照射的影响，可能产生二乙基过氧化物（C2H5OOC2H5），过氧化物受热容易发生爆炸。
检验方法如下：取少量乙醚，加等体积的2%的KI溶液，再加几滴稀盐酸振摇。振摇后的溶液若能使淀粉显蓝色，则表明过氧化合物存在。
除去过氧化合物的方法如下：在分液漏斗中加入乙醚（含过氧化物），加入相当乙醚体积1/5的新配制的FeSO4溶液（55mL水中加3mL浓硫酸，再加30gFeSO4），剧烈振动后分去水层即可。
2.在制备乙醚时，滴液漏斗的下端若不浸入反应液液面以下，会有什么影响？如果滴液漏斗的下端较短、不能浸入反应液液面下，应该怎么办？
●答 滴液漏斗的下端应浸入反应液液面以下。若在液面上方，则滴入的乙醇易受热被蒸出，无法参与反应，造成产率低、杂质多。如果滴液漏斗下端较短而不能浸入反应液液面以下，应在其下端用一小段橡皮管接一段玻璃管。但要注意，不要让橡皮管接触到反应液，以免反应液中的浓硫酸腐蚀橡皮管。
3.在制备乙醚和蒸馏乙醚时，温度计被安装的位置是否相同？为什么？
●答 不同。在制备乙醚时，温度计的水银球必须插入反应液的液面以下。因为此时温度计的作用是测量反应温度；而蒸馏时温度计的位置是在液面上，即水银球的上部与蒸馏烧瓶的支管下沿平齐，此时温度计的作用是测量乙醚蒸气的温度。
4.在制备乙醚时，反应温度已高于乙醇的沸点，为什么乙醇不易被蒸馏出？(www.xing528.com)
●答 因为此时乙醇与浓硫酸作用形成盐。
该盐是离子型化合物，沸点较高，不易被蒸出。
5.制备乙醚时，为何要控制滴加乙醇的速度？怎样滴加比较合适？
●答 制乙醚时，反应液加热到130～140℃时，产生乙醚。此时再滴加乙醇，乙醇将继续与硫酸氢乙酯作用生成乙醚。若此时滴加乙醇的速度过快，不仅会降低反应液的温度，而且滴加的部分乙醇因来不及作用就会被蒸出。若滴加乙醇速度过慢，则反应时间会太长，瓶内的乙醇易被热的浓硫酸氧化或碳化。因此，滴加乙醇的速度应该控制在能保持与馏出乙醚的速度相等为宜（1滴/秒）。
6.在粗制乙醚中有哪些杂质？它们是怎样形成的？实验中可以采取哪些措施将它们一一除去？
●答 在粗制乙醚中尚含有水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇。因为在制备乙醚的同时，有下列反应发生：
主反应：
副反应：
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