农民们终于满意了-化学就在你身旁带来的成果

将氨溶解于水中，得到的氨水就可作为化肥使用。农民们使用氨水作为肥料之后粮食成倍增长，发明合成氨的哈伯为此而得到1918年诺贝尔化学奖。

然而，氨具有挥发性和刺激性，气温太高或风太大会造成氨的挥发和流失。氨的使用浓度也不能太高，否则会伤及植物的茎叶，更不能直接浇在植物的茎叶上，这就使农业的操作复杂化。于是化学家们就将氨制成各种铵盐，如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等，这些铵盐都是可溶性的晶体，配成溶液后就可随意洒入农田，使用起来方便多了。农民们更是创造性地直接将铵盐洒在农田里，遇到潮湿的土壤铵盐就会溶解，农民们戏称这些铵盐为“肥田粉”。没多久农民们又有意见了，原来这些铵盐被植物吸收后，其酸根全都留在土壤里，造成土壤的酸化和板化。也就是说，肥田粉虽有肥效，操作又方便，但却有后遗症，伤害了农民的命根子——土地。化学家们还得努力，必须使农民们满意才算尽到自己的社会责任。于是就有了尿素的出现，化学家们将氨和二氧化碳在高压下进行反应就得到易溶于水的晶体物质——尿素：

综观尿素的性质，作为化学氮肥，它有如下优点：

（1）尿素的原料就是氨，合成的条件也不困难，只要有氨就能合成尿素。

（2）尿素易溶于水，农业操作十分方便。(www.xing528.com)

（3）尿素在各种化学合成的氮肥中含氮量是最高的（见表2．1．1）。

表2．1．1 各种合成化学氮肥的含氮量

含氮量意味着氮肥肥分的高低，含氮量愈高，肥分也愈高，同样重的化肥，其肥效就高。1千克尿素的含氮量几乎分别等于2．2千克的硫酸铵，1．3千克的硝酸铵，1．8千克的氯化铵及2．6千克的碳酸氢铵。

（4）尿素是中性的，使用于各种土壤及各种农作物，不会产生对土壤有害的化学基团，长期使用不会使土壤酸化、变硬甚至板结。在土壤中，尿素水解后除含氮部分被作物吸收作为养分之外，还产生二氧化碳供作物吸收利用。至此，化学学科为农业生产所需化学氮肥的任务完成得非常完美。