【摘要】：根据热力学性质重新推导过渡态理论表达式，设过渡态与反应物之间的吉布斯函数、焓和熵的变化分别为这些变化分别称为吉布斯活化自由能、活化焓和活化熵，则活化过程的平衡常数为式中：RuT为表示平衡常数单位的项；Kc和Kp之间的关系与标准浓度c0=1 atm/相关。另外，式可用这个平衡常数表示，即① 原文无（4.8）式的推导似乎对热力学没有多大意义，因为得到的公式仍然需要分析分子参数才能获得活化焓和活化熵。
根据热力学性质重新推导过渡态理论表达式（4.71），设过渡态与反应物之间的吉布斯函数、焓和熵的变化分别为
这些变化分别称为吉布斯活化自由能、活化焓和活化熵，则
活化过程的平衡常数为
式中：RuT为表示平衡常数单位的项；Kc和Kp之间的关系与标准浓度c0=1 atm/（RuT）相关。
另外，式（4.71）可用这个平衡常数表示（见式（4.71）和式（4.63）），即
① 原文无（4.8）
式（4.81）的推导似乎对热力学没有多大意义，因为得到的公式仍然需要分析分子参数才能获得活化焓和活化熵。但是，结合Arrhenius表达式进行分析：(www.xing528.com)
式中：Ea为由实验测得的活化能，取ln k对T的导数：
另外，对式（4.81）中取相同的导数，可得
因此，式（4.82）中的A因子可表示为
式（4.84）表明，影响A大小的因素之一是活化熵，当
时，A因子减小为
当κ=1，500 K时，A=3.2×1018cm3·mol-1·s-1，这是一个上限，因为两个反应物的化合必然导致系统的熵降低，即
。反应物越靠近鞍点，过渡态越紧密，ΔS†越负。相反，如果两种反应物在过渡状态下不需要彼此靠近，则
可能接近于零，这种过渡态称为松散过渡态，与松散过渡态相关的反应速率系数通常具有较大的因子A。
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