首页 理论教育 循环水水质变化及危害-用水管理理论与实践成果

循环水水质变化及危害-用水管理理论与实践成果

时间:2023-11-21 理论教育 版权反馈
【摘要】:由于间接冷却水在运动中,温度升高,水分不断蒸发,各种离子产生浓缩,加之敞开式冷却塔暴露于环境,以及本身含有的各类微生物等因素影响,导致冷却水水质变化,产生结垢、腐蚀、微生物繁殖等现象发生,影响了循环冷却水系统的正常工作。

循环水水质变化及危害-用水管理理论与实践成果

由于间接冷却水运动中,温度升高,水分不断蒸发,各种离子产生浓缩,加之敞开式冷却塔暴露于环境,以及本身含有的各类微生物等因素影响,导致冷却水水质变化,产生结垢、腐蚀、微生物繁殖等现象发生,影响了循环冷却水系统的正常工作。

(一)水中CO2、pH值、温度的变化与结垢

冷却水与大气接触,水中游离及溶解的CO2 大量散失,破坏了原有的溶解平衡,使循环水中产生CaCO3,并且CO2 在水中的溶解度随温度的升高而降低,如表7-1,相应循环水中Ca-CO3 含量增大,而水中CaCO3 的溶解度会随着温度升高而降低,产生CaCO3 析出现象。当冷却水与换热器的换热面接触时,吸热升温后,冷却水中析出的CaCO3 就附着在换热设备表面而形成坚硬的水垢。

表7-1 循环水中CO2 与温度的实测关系

同时,由于循环热水在冷却塔蒸发散热过程中,蒸发掉部分水分,而这部分被蒸发水量中的含盐量仍然遗留在循环水中,因此,循环水的含盐量随着蒸发而增加,产生所谓的浓缩现象。并引起冷却水pH 值的变化,浓缩越严重,pH 值越大,即碱性越重。

天然水中含有各种盐类,如重碳酸盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物、磷酸盐、硅酸盐等。其中以溶解的重碳酸盐如Ca(HCO32、Mg(HCO32 最不稳定,容易分解生成碳酸盐。因此,当使用碳酸盐含量较多的水作循环冷却水时,通过换热设备传热表面,会受热分解生成碳酸盐,如CaCO3。另一方面,重碳酸盐在碱性条件下也会发生如下反应:

当水中溶有大量氯化钙时,还会产生下列置换反应:

水中溶有适量磷酸盐时,也会将氯化钙转化成磷酸钙,其反应如下:

所以,由于水温升高,pH值变化,使循环水中产生了碳酸钙、磷酸钙这样一些溶解性盐类,同时它们在水中的溶解度与温度大小成反比,即随温度升高而降低,故在换热设备表面很易达到饱和而被析出,沉积在换热设备表面,形成水垢。

上述诸原因导致换热设备表面形成水垢,由于这些水垢结晶致密,比较坚硬,不仅堵塞管道和设备,并由于其导热性极差,如仅是钢材的1/30~1/50,极大地降低了冷却水的换热效果,严重时损坏设备和循环冷却水系统的正常运行,若不采取相应阻垢措施,则只有适时大量地换用新水。(www.xing528.com)

(二)溶解氧变化与腐蚀

循环冷却水在冷却塔(或池)内喷洒曝气,使水中溶解氧大量增加,直至达到接近该温度、压力下的饱和浓度,加快设备化学反应的速度。

例如当碳钢与溶有氧的冷却水接触时,由于金属表面的不均一性和冷却水的导电性,在碳钢表面会形成无数微电池,碳钢中铁是阳极,碳为阴极,于是发生如下电化学反应:

在阳极上 Fe→Fe2++2e

在阴极上 O2+2H2O+4e→4OH-

在水中 Fe2++2OH-→Fe(OH)2

2Fe(OH)2+O2+H2O→2Fe(OH)3

上述反应生成Fe(OH)3 沉淀,并消耗掉电化学反应产物Fe2+和OH-,使电化学反应继续进行,碳钢中的铁不断地以Fe2+形式溶解到水中和产生Fe(OH)3 沉淀,直至设备损坏穿孔,这一过程称之为循环水对设备的腐蚀。

(三)浊度变化

循环冷却水与空气接触,将空气中尘埃带入水中,若空气中含有碳性氧化铁尘埃,则混入循环水的磁尘埃,与铁表面接触有很强的吸着力,加剧了设备的腐蚀和结垢。空气中尘埃进入系统的悬浮物大部分沉在冷却塔池底,通过排污系统带出,但仍有一部分悬浮在冷却水中,使其浊度增大。此外,其他途径也会进入许多杂质,如由于换热设备等的工艺渗漏。

(四)微生物含量变化与污垢

日光、水温及循环水中的营养成分,都是细菌、微生物繁殖利用的因素,可引起其大量繁殖。在受日光照射的部分,常产生大量藻类。在不受日光照射的部分,则由于细菌、真菌大量繁殖的结果,其分泌出的粘液像粘合剂一样,把水中悬浮的尘埃和化学沉淀物等粘附在一起,构成一种污垢,以粘膜甚至大片的粘性物质附着在管壁或者换热设备的表面,阻塞管道和降低换热效果,并会在管壁和换热设备上形成氧的浓差电池,引起腐蚀。

免责声明:以上内容源自网络,版权归原作者所有,如有侵犯您的原创版权请告知,我们将尽快删除相关内容。

我要反馈