化学实训：粗盐提纯方法及观察现象

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粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解。粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。

安全提示

（1）注意强碱对皮肤的腐蚀与刺激。

（2）实验室应佩戴护目镜和防护手套。

（3）如皮肤不慎被NaOH 溅到，应迅速用流动的水冲洗到创面无肥皂样滑腻感，再用5%硼酸液温敷10～20 min，然后用水冲洗。如眼睛不慎被NaOH 溅到，应立即用大量流动的水清洗，也可把面部浸入充满流动水的器皿中，转动头部，张大眼睛清洗 10～20 min，再用生理盐水冲洗，并滴入可的松液与抗生素。

一、实训目的

（1）掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

（2）理解过滤法分离混合物的化学原理。

（3）制取精盐。

二、实训原理

三、实训用品及准备

1.实训仪器

表5-1　粗盐的提纯实训仪器

2.实训试剂

表5-2　粗盐的提纯实训试剂

四、实训内容

用托盘天平称取2 g 粗盐（精确到0.1 g）。用量筒量取10 mL 水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察溶液是否变浑浊。

（1）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10 mL 水中大约溶解了多少克粗盐。

（2）加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）

（3）加入过量NaOH（去除镁离子）

（4）加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2 中的钡离子）

注：可互换（2）（3）两步或（3）（4）两步。Na2CO3 的用量一定要将所有的 BaCl2除去，可使用pH 试纸控制加入量。(www.xing528.com)

（5）过滤（过滤时要注意一贴二低三靠），向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH、Na2CO3），可选择用pH 试纸控制加入的量，或是直接蒸发。

（6）蒸发结晶：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（7）产率计算：将提纯后的氯化钠与粗盐做比较，计算精盐的产率。

（8）产品纯度的检验：称取粗食盐和提纯后食盐各1 g，分别溶于5 mL 蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。

② Ca2+的检验：在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl 各1 g，分别加入2 mol/L HAc溶液2 滴和饱和（NH4）2C2O4 溶液3～4 滴，比较两管中沉淀产生的情况。

③ Mg2+的检验：在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl 各1 g，分别加入2 滴2 mol/L NaOH 溶液和镁试剂3 滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有Mg2+存在。反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。比较两管中溶液的颜色。

五、数据记录与处理

表5-3　精盐产率的计算

表5-4　产品纯度的检验

计算公式：

六、注意事项

（1）称药品后要先把砝码归零再移药品，保护刀口。

（2）溶解时，搅拌不要碰烧杯内壁。

（3）过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁，让漏斗的下端尖嘴紧靠烧杯内壁，克服流体流动表面张力做功。

（4）蒸发时不能蒸发得太干，否则制得的食盐晶体会紧附在蒸发皿上，不好转移。

七、实训评估

表5-5　粗盐的提纯实训评估

八、拓展练习

（1）粗盐的提纯实验主要操作步骤顺序是________________。

① 过滤　　　　　② 溶解　　　　　③ 蒸发　　　　　④ 计算产率

（2）怎样正确地进行过滤？

（3）在滤液中加盐酸的作用是什么？

（4）蒸发时，蒸发皿内出现________时应停止加热。