锡和铅的重要化合物基础化学

1.锡、铅的氧化物

锡、铅都能形成氧化数为+2和+4的氧化物，这些氧化物和氢氧化物都是两性的，既溶于酸，又溶于碱。它们的酸碱性及氧化还原性的递变规律如下：

氧化物中SnO是还原剂，PbO₂是强氧化剂。由于锡和铅的氧化物都不溶于水，要制得相应的氢氧化物，必须用其盐溶液与碱作用。例如，用碱金属的氢氧化物处理锡盐，就可得到相应的Sn（OH）₂白色沉淀：

2.锡和铅的盐

由于锡、铅的氢氧化物具有两性，因此它们能形成两种类型的盐，即M²⁺盐、M⁴⁺盐和盐、盐两类。

锡和铅的盐中最常见的是卤化物。SnCl₂是实验室中常用的重要还原剂。例如，向HgCl₂溶液中逐滴加入SnCl₂溶液时，可生成Hg₂Cl₂的白色沉淀：

当SnCl₂过量时，亚汞盐将进一步被还原为黑色单质汞：

这一反应很灵敏，常用于定性鉴定Hg²⁺或Sn²⁺。

SnCl₂易水解，Sn²⁺在溶液中易被空气中的O₂所氧化。因此，在配制SnCl₂溶液时，应先加入少量浓HCl抑制其水解，并在配制好的溶液中加入少量金属Sn粒。

PbCl₂为白色固体，冷水中微溶，能溶于热水，也能溶于盐酸或过量的NaOH溶液：(www.xing528.com)

锡、铅的硫化物均不溶于水和稀酸。将H₂S作用于相应的盐溶液，就可得到MS或MS₂硫化物沉淀，但不生成PbS₂。

SnS₂（黄色）可溶于Na₂S或（NH₄）₂S中，生成硫代锡酸盐：

硫代锡酸盐不稳定，遇酸分解，又产生硫化物沉淀：

SnS（褐色）不溶于（NH₄）₂S中，但可溶于二硫化钠Na₂S₂，这是由于具有氧化性，能将SnS氧化为SnS₂而溶解生成Na₂SnS₃。

P bS（黑色）不溶于稀酸和碱金属硫化物，但可溶于浓盐酸和稀硝酸：

可见，对于不同的难溶硫化物，可采用不同的方法，如使其形成易溶的硫代酸盐或配合物、发生氧化还原反应等，使之溶解。

PbS可与H₂O₂发生反应：

此反应可用来处理油画上黑色的PbS，使它转化为白色的PbSO₄。

铅的许多化合物难溶于水，其中PbCrO₄为黄色，PbSO₄为白色，PbI₂为金黄色。常用的可溶性Pb（Ⅱ）盐是Pb（NO₃）₂和Pb（Ac）₂。