基础化学：第七章P区元素及重要化合物

学习目标

知识目标

1.掌握卤素单质、卤化氢、氢卤酸的性质及其递变规律，氢卤酸的制备；

2.掌握氯的含氧酸的酸性及其氧化性、稳定性和它们的递变规律；掌握过氧化氢的不稳定性、氧化还原性，掌握硫化氢、硫化物、硫的含氧酸及其盐的主要性质；

3.了解氮族元素的通性，掌握氨、铵盐、硝酸及其盐、亚硝酸及其盐的主要性质，掌握磷酸的酸性及磷酸盐的溶解性。

技能目标(www.xing528.com)

1.认识p区重要元素的物理及化学性质；

2.能运用物质的性质进行常见阴离子的区分和鉴别。

p区元素包括周期系中的ⅢA～ⅦA和0族元素。沿B—Si—As—Te—At对角线将该区元素分为两部分，对角线右上方的元素为非金属元素（含对角线上的元素），对角线左下方的元素为金属元素。除氢外，所有非金属元素全部集中在该区。0族元素价层电子全满，与本区其他各族元素相比，性质差异较大，故不在本章讨论。

p区元素性质的递变符合元素周期表的一般规律。同一周期，从左向右随着核电荷数的增加，原子半径逐渐变小，非金属性依次增强，金属性依次减弱。同族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。除ⅦA族外，p区中各族元素都是由典型的非金属元素经准金属过渡到典型的金属元素。同一族中，第一个元素的半径最小，获得电子的能力最强，它与同族的其他元素相比，化学性质有较大的差异。p区非金属元素除有正氧化数外，还有负氧化数。ⅢA～ⅤA族同族元素自上往下低氧化数化合物的稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱。同一族元素这种自上而下低氧化数化合物比高氧化数化合物稳定的现象，称为“惰性电子对效应”。

本章将主要介绍p区元素的单质及其重要化合物的性质及其递变规律。