基础化学：沉淀生成与pH计算

1.沉淀生成的条件

根据溶度积规则，沉淀生成的条件是。通常采用加入沉淀剂、控制溶液酸度、应用同离子效应等方法。

【例3-3】如果在10mL 0.010mol/L BaCl₂溶液中加入30mL 0.0050mol/L Na₂SO₄溶液，问有无沉淀产生？

解：两种溶液混合后，总体积为40mL，则

离子积

因为（BaSO₄），所以有BaSO₄沉淀生成。

2.沉淀的完全程度

沉淀完全与否主要根据不同应用领域的允许要求。一般来说，只要沉淀后溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10^-5mol/L，就可以认为该离子被沉淀完全。

【例3-4】在0.01mol/L的FeCl₃溶液中，欲产生Fe（OH）₃沉淀，溶液的pH最小为多少？若使Fe（OH）₃沉淀完全，溶液的pH至少为多少？已知：{Fe（OH）₃} =4.0×10^-38。

解：Fe（OH）₃沉淀在溶液中存在下列平衡：

根据溶度积规则，欲产生Fe（OH）₃沉淀，至少应满足：Q≥(www.xing528.com)

即

则

pH=14-11.80=2.20

即pH不得低于2.20，否则不会出现Fe（OH）₃沉淀。

欲使Fe（OH）₃沉淀完全，则沉淀后溶液中[Fe³⁺] ≤1×10^-5mol/L，此时

则

pH = 14- 10.80 = 3.20

即Fe（OH）₃沉淀完全时，pH不能小于3.20，说明pH=2.20时开始沉淀，pH达到3.20时沉淀完全。

练一练

0.10mol/L Ni²⁺溶液中通H₂S至饱和，使其生成沉淀。计算NiS沉淀开始析出和沉淀完全时溶液的pH。已知NiS的=3.2 × 10^-19。