熵具有如下特点：
（1）熵是态函数.当系统状态确定后，系统在该状态的熵就确定了.当系统经历任一热力学过程从确定的初始状态到确定的末了状态，系统熵的变化也就确定了，而不论该过程是否可逆.不过，可逆过程系统热温比的积分等于系统熵的增量，不可逆过程系统热温比的积分（如果存在的话）没有任何意义.
（2）式（8.32a）对熵的定义实质上定义的是两个状态的熵差，熵的数值包含一个任意常数，在热力学中有意义的是熵差.
（3）熵差的计算.利用上面的定义式，选择一个可逆过程将始、末两态连接起来，该可逆过程的热温比的积分就等于始、末两态熵的增量.
（4）熵是广延量.从式（8.32a）可以看出，当系统的物质的量增加时，熵差也按相同的比例增加，且系统在某一状态下的熵，等于该状态下系统各部分熵之和.
在热力学中，我们主要根据式（8.32）来计算两平衡态之间熵的变化.计算时应注意：熵是状态的单值函数，故系统处于某给定状态时，其熵也就确定了.如果系统从始态经一过程达到末态，始、末两态均为平衡态，那么，系统熵的变化也是确定的，与过程是否是可逆过程无关.因此，当始、末两态之间为一不可逆过程时，就可以预先在两态间设计一个可逆过程，然后用公式进行计算；系统如分为几个部分，各部分熵变之和等于系统的熵变.
例8.7 计算不同温度的液体混合前后的熵变.设有一个系统储有1.0 kg 的水，系统与外界间没有能量传递.开始时，一部分水的质量为0.30 kg、温度为90 ℃，另一部分水的质量为0.70 kg、温度为20 ℃.混合后，系统内水温达到平衡，试求水的熵变.
解 由于系统与外界间没有能量传递，因此系统可看做孤立系统.水由温度不均匀达到均匀的过程，实际上是一个不可逆过程.为计算混合前后水的熵变，设想混合前，两部分的水均各处于平衡态；混合后的水亦处于平衡态，混合是在等压下进行的.这样可假设水的混合过程为一可逆的定压过程.于是可以利用式（8.32a）来计算水的熵变.(www.xing528.com)
设水温达到平衡时的温度为T′，水的定压比热容为cp= 4.18×103 J/（kg·K），热水的温度为T1= 363 K，冷水的温度为T2= 293 K，热水的质量m1= 0.30 kg，冷水的质量m2=0.70 kg.由能量守恒定律，有
将已知数据代入可得混合后的温度为
由式（8.32a），可分别得到热水的熵变
和冷水的熵变
而系统的熵变是这两部分水的熵变之和，即
从计算结果可以看出，在热水与冷水混合的过程中，虽然热水的熵有所减少，但冷水的熵增加得更多，致使系统的熵增加了.由于系统与外界之间没有能量传递，所以上述计算结果也表明，在一个孤立系统中，不同温度物质的混合过程，系统的熵是增加的；不同温度物质的混合过程是一个不可逆过程.
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