等压过程的定压摩尔热容性质【大学物理学（上册）】

在等压过程中，压强p 保持不变，则其过程方程为等压过程中系统的体积和温度呈正比关系.等压过程曲线在p-V图上是一条平行于V 轴的线段.

根据热力学第一定律，对有限的等压过程应有

在等压过程中理想气体吸收的热量一部分用来增加气体的内能，另一部分转化为气体对外界做的功；或者是外界对系统做的功和系统减少的内能全部以热量的形式放出.这就是等压过程系统能量转化的特点.

设有1 mol 的理想气体，在等压过程中吸收热量ΔQp，同时温度升高ΔT，则气体的定压摩尔热容为

定压摩尔热容的单位为焦每摩尔开，符号为J/（mol·K）.定压摩尔热容Cp，m为常数的1 mol 理想气体在有限等压过程中吸收的热量为

利用热力学第一定律式（8.5）和式（8.9）可得(www.xing528.com)

根据1 mol 理想气体物态方程pV=RT，对此式两边取微分并考虑到等压过程中dp=0，可得pdV=RdT，将此结果带入上式，有

式（8.14）就是理想气体定压摩尔热容和定体摩尔热容之间的关系，称为迈耶公式.它表明，理想气体的定压摩尔热容与定体摩尔热容之差为摩尔气体常量R，也就是说，在等压过程中，1 mol 理想气体温度升高1 K 时，要比等体过程多吸收8.31 J 热量，以用于对外做功.从表8.1 可以看出，在通常温度及压强下的气体（可视为理想气体），尽管它们的定压摩尔热容Cp，m和定体摩尔热容CV，m的实验值与理论值并不完全相同，两者之差与普适气体常量R 的值非常接近.

在实际应用中，常用比热容比γ 表示Cp，m与CV，m的比值

表8.1　几种气体的Cp，m、CV，m和γ 的理论值和实验值