氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气体积总量的78.08%，是空气的主要成分。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
氮气不能助燃，也不能帮助呼吸，但氮气在工业、农业、国防、医药及人们的日常生活中有着极为重要的意义。
氮气与氢气在高压、高温和催化剂作用下，可以生成氨，可以制造氯化铵、硝酸铵等化肥。
空气中游离的氮气，能够被一些豆科植物的根所吸收利用。将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作“固氮”。自然界中的天然固氮途径主要有两种：一种是根中的瘤状突起——根瘤菌具有固氮功能，能够把空气中的氮气转化为自己所需要的化合物，像这样的植物如大豆、花生、蚕豆、苜蓿、红花草等；一种是天空中的闪电，能够将空气中的氮转化为氮的氧化物，最后转化为硝酸，其中的氮可以被植物吸收。
由于氮的化学性质不活泼，常用作保护气体，如用氮气保存瓜果、食品。用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。在灯泡里充入氮气，使灯丝不被氧化，延长使用寿命。
博物馆里贵重的书画，常保存在充满氮气的密闭容器中，防止蛀虫的危害，还可避免氧气对书画的氧化作用。(www.xing528.com)
氮气在医疗上起着重要的作用。如氮气在医疗上用于冷冻麻醉，氮的氧化物——笑气用于常温麻醉。
氮气为双原子气体，化学性质极不活泼，不易热胀冷缩，变形幅度小，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。
氮气热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的机率。
在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。
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