硫化物的分类和溶解性质

硫化物是指硫与电负性比它小的元素所形成的二元化合物。多数的金属硫化物具有特殊的颜色，且绝大多数难溶于水，有些还难溶于稀酸。因此，可利用溶解度的差别来鉴别金属离子，或从金属盐的混合物中使不同的金属离子分步沉淀析出。根据硫化物溶解度的不同，可将其分为以下3 类。

1.溶于水的硫化物

第Ⅰ和第Ⅱ主族元素的硫化物可溶于水，并发生水解反应。例如：

2.不溶于水而溶于稀酸的硫化物

MnS（粉红色）、FeS、CoS、NiS（黑色）、ZnS（白色）等都属于不溶于水而溶于稀酸的硫化物。若将H2S 通入Mn、Fe 或Zn 等元素的盐溶液中，不会产生沉淀，其原因是反应中有酸生成，会使这类硫化物溶解。例如：

实际上，上述反应向左进行，这正是制备H2S 的方法。若继续向溶液中加入碱，则碱产生的OH-将与溶液中的H+结合生成水，使得上述平衡向右移动，这时就会有FeS 沉淀生成。如果不用H2S，而用可溶性硫化物，如（NH4）2S 等，作为S2-的来源，则即使不加碱，也会产生FeS 黑色沉淀。因为在反应中没有H+生成，而析出的FeS 并不溶于水，即(www.xing528.com)

3.既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物

CuS、Ag2S、PbS（黑色）、HgS（有异形体，呈黑色或红色）、CdS、SnS2、As2S3（黄色）等均属于既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物。当把H2S 气体通入这些金属的盐溶液中时，尽管有酸（H+）生成，但仍能形成相应的硫化物沉淀。例如，将H2S 通入CuSO4溶液中，则溶液中有黑色的CuS 沉淀析出，即

不同类型的硫化物在水中或稀酸中表现出不同的溶解性，这一点可通过沉淀溶解平衡的有关原理予以解释。

要使不溶于稀酸的硫化物溶解，可利用硝酸做溶剂。HNO3具有强氧化性，它在提供H+的同时，还能将溶液中的S2-氧化成S 单质或SO42-，使溶液中S2-浓度降低，进而使硫化物溶解。例如：

HgS 不溶于HNO3，但可溶于王水。因为王水在将S2-氧化成S 的同时还使Hg2+转化为稳定的[HgCl4]2-，使S2-和Hg2+的浓度同时减小，从而使HgS 溶解。