普通化学：非金属元素单质性质

1.非金属元素单质的物理性质

从非金属元素单质的结构来看，非金属元素单质属于分子晶体或原子晶体。显然，这两类晶体在熔点、沸点和硬度等物理性质上有很大的差别。按非金属元素单质的结构和物理性质可将其分为以下3 类。

（1）小分子物质。如H2、N2、O2、卤素及稀有气体，通常情况下，它们都是气体，固体时作为分子晶体，其熔点、沸点都很低。

（2）多原子分子物质。如P4、As4、S8，通常情况下，它们均为固体，也属于分子晶体，它们具有一定挥发性，硬度小，熔点、沸点也不高，但比小分子物质高。

（3）大分子物质。如金刚石、晶体硅和硼，作为原子晶体，它们的熔点、沸点都很高，不易挥发，硬度大。

2.非金属元素单质的化学性质

非金属元素容易形成单原子负离子和多原子负离子，它们在化学性质上也有较大的差别，在常见的非金属元素中，F、Cl、O、S、P、H 较活泼，容易与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等，与其他非金属元素也容易形成卤化物、氧化物、无氧酸或含氧酸；而N、B、C、Si 在常温下不活泼。非金属元素单质发生的化学反应涉及范围较广，下面主要介绍它们与水、酸和碱的反应。

（1）与水作用的非金属元素单质。并非所有的非金属元素单质都能与水发生反应，只有部分非金属元素单质能与水作用，如卤素单质中的Cl2、Br2、I2，还有B 和C 在高温下也能够与水蒸气反应。例如：(www.xing528.com)

显然，在Cl2与H2O（g）的氧化还原反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，这类反应称为歧化反应。Cl2、Br2、I2与水发生反应的趋势不相同，反应的趋势按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小，这与卤素的标准电极电势值的大小顺序相一致。

（2）非金属元素单质一般不与盐酸或稀硫酸反应，但S、P、C、B 等能与浓硫酸或浓硝酸反应，生成相应的氧化物或含氧酸。例如：

Si 不与任何单一的酸发生反应，但却能够在HF 和HNO3的混合酸中溶解，即

（3）许多非金属元素单质能与强碱作用。例如：

C、O2、F2等单质不能发生与上述类似的反应。而Cl2与碱性溶液发生的反应为：

与Cl2类似，Br2和I2也能发生此类反应。但Br2和I2与冷的碱液作用也能生成溴酸盐和碘酸盐，即