化学书籍：原电池符号说明

1.氧化还原电对

从原则上讲，任何一个能自发进行的氧化还原反应，都可以组成原电池。原电池由两个半电池组成，如铜-锌原电池中锌和硫酸锌溶液形成锌半电池；铜和硫酸铜溶液形成铜半电池。半电池中所进行的氧化或还原反应称为半电池反应或电极反应，整个电池所进行的氧化还原反应叫电池反应。每一个半电池都由两类物质组成：一类是可作还原剂的物质（氧化数较低），称为还原态物质，如锌半电池中的Zn（或铜半电池中的Cu）；另一半是可作氧化剂的物质（氧化数较高），称为氧化态物质，如锌半电池中的Zn2+（或铜半电池中的Cu2+）。氧化态和相应的还原态物质能用来组成电对，通常称为氧化还原电对，并用“氧化态/还原态”表示，如锌半电池和铜半电池的电对分别为Zn2+/Zn 和Cu2+/Cu。

任何一个氧化还原电对原则上都可构成一个半电池，也表示一个半电池反应，其反应一般采用还原反应的形式表示，即

例如，电对Zn2+/Zn 和Cu2+/Cu 的半电池反应为

2.原电池符号

为了简便起见，原电池装置可用符号来表示，如铜-锌原电池可表示为

书写原电池符号的规则如下。

（1）在半电池中，用“ | ”表示电极导体与电解质溶液之间的界面。

（2）原电池的负极写在左侧，正极写在右侧，并用“+”“-”标明。正极与负极用盐桥连接，盐桥用“║”表示，盐桥两侧是两个电极的电解质溶液。若溶液中同时存在几种离子，离子间用逗号隔开。

（3）溶液要注明浓度，气体要注明分压力。

（4）如果电极中没有电极导体，必须外加惰性电极导体，惰性电极导体通常是不活泼的金属（如铂）或石墨。

3.电极类型(www.xing528.com)

1）金属-金属离子电极

金属-金属离子电极是将金属棒插入此金属的盐溶液中构成的，它只有一个界面，如金属银与银离子组成的电极，简称银电极。

2）气体-离子电极

将气体物质通入其相应离子的溶液中，气体与其溶液中的阴离子组成平衡体系。例如，氯电极Cl2/Cl-、氢电极H+/H2等由于气体不导电，需借助不参与电极反应的惰性电极（如铂或石墨）起导电作用，这样的电极叫作气体离子电极，简称气体电极。

电极反应：

电极符号：

3）金属-金属难溶盐（或氧化物）-阴离子电极

金属-金属难溶盐（或氧化物）-阴离子电极是将金属表面涂覆该金属的难溶盐（或氧化物），然后没入含有该难溶物阴离子的溶液中而构成的电极，其优点是电极电势比较稳定，又容易制备，常用作参比电极。最常见的有氯化银电极、甘汞电极，以及氧化银、氧化汞电极，其中氯化银的电极反应和电极符号如下。

4）氧化还原电极

从广义上说，任何电极都包含氧化及还原作用，故都是氧化还原电极。但习惯上仅将其还原态不是金属的电极称为氧化还原电极，它是将惰性电极（如铂或石墨）浸入含有同一元素的两种不同氧化数的离子溶液中构成的。

如将石墨插入含有Fe3+及Fe2+的溶液中，即构成Fe3+/Fe2+电极。