【摘要】：已知某温度下，2NO2N2O4的平衡常数Kθc=0.5，若NO2的初始浓度为2 mol·L-1，求该反应达到平衡状态时，NO2的平衡转化率αNO2是多少？523 K 时，将等摩尔的三氯化磷与氯气装入容量为5.00 L 的容器中，化学反应方程式为：PCl3+Cl2PCl5，达到平衡时，五氯化磷的分压力为100 kPa，平衡常数=0.540，求三氯化磷的平衡转化率αPCl3。
（1）由平衡转化率求平衡常数。
【例题3.5】某温度下，在密闭容器中进行反应：
，已知SO2与O2的起始浓度分别为0.4 mol·L-1和1.0 mol·L-1，当有80%的SO2转化为SO3时，反应即达到平衡，求此反应在该温度下的平衡常数。
【例题3.6】PCl5受热分解为PCl3和Cl2的方程式为：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），将2.502 g PCl5装入容量为1 L 的容器中，在298 K 达平衡时，PCl5的平衡转化率αPCl5为81.67%，求平衡时的总压力和Kp各为多少？
（2）由平衡常数求平衡转化率。
【例题3.7】已知某温度下，2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数Kθc=0.5，若NO2的初始浓度为2 mol·L-1，求该反应达到平衡状态时，NO2的平衡转化率αNO2是多少？
【例题3.8】523 K 时，将等摩尔的三氯化磷与氯气装入容量为5.00 L 的容器中，化学反应方程式为：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），达到平衡时，五氯化磷的分压力为100 kPa，平衡常数
=0.540，求三氯化磷的平衡转化率αPCl3。
解：由于PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），设平衡时pCl2=pPCl2=x，则有(www.xing528.com)
平衡时
开始时
则
【例题3.9】313 K 时，N2O4（g）
2NO2（g）反应的KP=0.9 atm，求该温度下的Kc；当平衡压力为506.5 kPa 时，N2O4的平衡转化率αN2O4为多少？
设平衡时有x mol N2O4分解，则有
所以N2O4的平衡转化率αN2O4为=
。
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
