酸碱滴定中CO2的影响及应对方法

在酸碱滴定中CO2的影响有时是不能忽略的,CO2是酸碱滴定中误差的重要来源。CO2可以通过很多途径参与酸碱滴定,例如,配制溶液等所使用的蒸馏水中溶有CO2；标准碱溶液和用来配制标准溶液的固体碱都会吸收CO2；在滴定过程中被滴液也不断吸收CO2。

现将的影响分以下三种情况进行讨论。

（1）已标定过的NaOH 标准溶液,如果保存不当或使用过程中吸收了CO2,从而使NaOH 标准溶液中含有部分Na2CO3。

假设NaOH 溶液中有x 摩尔NaOH 与CO2作用,由反应式可知,则会生成摩尔的Na2CO3。

当用此NaOH 测定未知酸时：

①如果采用甲基橙作指示剂（终点时溶液的pH≈4.0）,终点时溶液中主要存在形式是H2CO3。

NaOH 吸收CO2后所产生的Na2CO3与HCl反应式是：

由反应式可知：消耗HCl为x 摩尔,也就是说,x 摩尔NaOH 与CO2作用后生成的摩尔的Na2CO3,这部分的Na2CO3也消耗x 摩尔的HCl,所以此种情况下对HCl的滴定结果无影响。(www.xing528.com)

另外从反应的计量关系也可以看出：2NaOH ～Na2CO3～2HCl,NaOH 吸收了CO2后其有效浓度没有变,所以对HCl的测定结果无影响。

②如果采用酚酞作指示剂,终点时溶液的pH=9.0～10.0,终点时溶液中主要存在形式是HCO3-。

此时NaOH 吸收的CO2后所产生CO32- 与HCl反应式为：

能与NaOH 反应的型体是H2CO3（而不是CO2）,它在水溶液中仅占0.3%。

①若使用甲基橙作指示剂,由于终点时pH≈4.0,此时H2CO3基本上不被滴定,即CO2不消耗NaOH。

②若使用酚酞为指示剂,终点时pH=9.0～10.0,此时H2CO3则与NaOH 反应：

H2CO3+NaOH=Na HCO3+H2O