滴定分析结果计算及应用

滴定分析中涉及一系列的计算,如,标准溶液浓度的计算,测定结果的计算等。

1.滴定剂与被测物质之间的计量关系

（1）直接滴定法

设滴定剂T 与被测物质B之间的反应为：

计量点时：c（t T）VT=c（b B）VB,则

（2）置换滴定法及间接滴定法

在置换滴定法或间接滴定法分析中,滴定反应不是由一步完成的,而是要通过多步反应才能完成,因此需要通过多步反应来确定被测物量B与滴定剂T 之间的计量关系。

2.被测物含量的计算

被测物含量通常以百分含量计,其表示式如下：

式中：mB— 物质B的质量；

mS— 试样S的质量。

设滴定剂T 与被测物质B之间的反应为：(www.xing528.com)

则

3.滴定分析结果的计算示例

（1）直接滴定法

【例2-2】准确称取铁矿样0.302 9 g,溶解后将其中的Fe3+ 还原为Fe2+,用c（K2Cr2O7）=0.016 00 mol/L标准溶液滴定,终点时用去35.14 mL,计算试样中以Fe和Fe2O3表示的含量。

解 Cr2O72-+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7 H2O

（3）置换滴定法

【例2-4】为标定Na2S2O3溶液浓度,准确称取基准物质K2Cr2O70.130 0 g,置于碘量瓶中,用稀HCl溶解,加入20%KI溶液5 mL,摇匀,盖上瓶塞,于暗处放置5 min,待反应完毕后加80 mL蒸馏水,用待标定的Na2S2O3溶液滴定,近终点时加2 mL 淀粉,滴定至蓝色消失为终点,消耗Na2S2O3溶液19.64 mL,计算Na2S2O3溶液的浓度。

（4）间接滴定法

【例2-5】称取石灰石试样0.168 1 g,用稀H2SO4溶解后定容于100 mL 容量瓶中,取25.00 mL试液调至中性,加过量（NH4）2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4,经过滤、洗涤后用稀H2SO4溶解,用c（KMnO4）=0.020 00 mol/L 标准溶液滴定,终点时V（KMnO4）=28.56 mL。计算试样中CaO 的含量。

以上讨论了四类典型的滴定方式及其基本计算方法。在实际工作中有时情况较为复杂,例如可能同时存在两种以上的滴定方式,分析结果的计算也较难掌握,有关这类计算将在有关章节中进行讨论。