基准物质和标准溶液-《定量化学分析》解析

1.基准物质（基准试剂）

可以用来直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质叫基准物质。

作为基准物质必须符合下列条件：

（1）纯度高。杂质含量低于0.02%。

（2）组成（包括结晶水在内）与化学式相符。

（3）性质稳定。在空气中不易被氧化,不易吸收H2O 和CO2,不易失掉结晶水等。

（4）最好具有较大的摩尔质量,以减小称量的相对误差。

常用的基准物质的干燥条件和应用范围列于表2-5中。

表2-5 常用的基准物质的干燥条件和应用范围

2.标准滴定溶液的制备

已知准确浓度、在滴定分析中常作滴定剂的溶液,称为标准滴定溶液（简称标准溶液）。

（1）标准溶液的制备和标定的一般规定（GB/T 601-2002）：

①制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%以内。

②标定标准滴定溶液的浓度时,须两人进行实验,分别各做四平行,每人四平行标定结果的相对极差≤0.15%,两人共八平行标定结果的相对极差≤0.18%。取两人八平行标定结果的平均值为标定结果。在运算过程中保留五位有效数字,浓度值报出结果取四位有效数字。浓度平均值的扩展不确定度一般不大于0.2%。

（2）标准溶液的配制和标定

配制方法：

①直接配制法

当欲配制的标准溶液的溶质是基准物时,可用基准物质直接配制,计算出准确浓度。配制过程如下：(www.xing528.com)

基准物质→分析天平→准确称取→适量水溶解→定量转入容量瓶→稀释至刻度→计算出浓度

例,K2Cr2O7的摩尔质量M （K2Cr2O7）=294.18 g/mol,欲配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7标准溶液,用分析天平准确称取2.941 8 g K2Cr2O7,溶于蒸馏水,定量转入100 mL容量瓶,用水稀释至刻度,摇匀。

但准确称取2.941 8 g试样是不容易做到的,常采取准确称量大致量的试样,称准至0.1 mg,如,称取了2.942 4 g K2Cr2O7,溶解并定容于100 mL 容量瓶中,然后根据所称取的K2Cr2O7的质量、K2Cr2O7的摩尔质量和容量瓶的体积,计算出K2Cr2O7溶液的准确浓度。

②间接配制法

当欲配制的标准溶液的溶质不是基准物时,先粗配成一个近似浓度的溶液,然后用基准物或另一种标准溶液标定,如HCl、NaOH、Na2S2O3、KMn O4等。

粗配（台秤、量筒）→近似浓度→用基准物或标准溶液标定→计算出浓度

【例2-1】若配制0.1 mol/L 的HCl溶液500 mL,问需要取浓度为36%、相对密度为1.2 g/mL的浓HCl多少毫升? （M（HCl）=36.5 g/mol）

解 36%×1.2×V浓HCl=36.5×0.5×0.1

3.标准溶液浓度的表示方法

（1）物质的量浓度

物质的量浓度简称浓度,符号是C,其定义是：溶液中溶质B 物质的物质的量除以溶液的体积。

单位：mol/L

由于物质的量浓度是物质的量的导出量,所以凡提到物质的量浓度,也必须指明基本单元,只有指明了基本单元,物质的量浓度才具有意义。例如,为了表示在1 L 溶液中含有0.1 mol的KMnO4溶液的浓度,可根据需要选KMnO4或KMnO4或KMnO4为基本单元,该溶液的浓度可分别表示成：c（KMn O4）=0.100 0 mol/L或=0.300 0 mol/L或=0.500 0 mol/L。