滴定分析：过程与特点

1.滴定分析的一般过程

在滴定分析时,一般是将试样溶解后,取其全部或一部分,加入少量指示剂,将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液）通过滴定管滴加到待测试液中,直到所加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止,然后根据所加试剂的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质的含量。

基本术语：

滴定（Titration）：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程。

滴定剂（Titrant）：已知准确浓度的溶液（标准溶液）。

指示剂（Indicator）：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。

计量点（Stoichiometric point,sp）：滴定剂与待测物质按化学计量关系反应完全的那一点称为化学计量点,简称计量点（理论）。

终点（Ending point,ep）：滴定时指示剂发生颜色改变而停止滴定的那一点称为滴定终点,简称终点（实际）。(www.xing528.com)

终点误差（Titration error,Et）：化学计量点与滴定终点在概念上是不同的,在实际滴定中也往往是不一致的。由于人们是根据终点时耗用滴定剂的体积来计算分析结果的,这就会由于终点与化学计量点的不一致而产生误差,这一误差称为终点误差或称滴定误差。

2.滴定分析法的特点

滴定分析法是化学定量分析中很重要的一种方法,其特点是：

（1）适用于常量组分（＞1%）的测定。

（2）准确度较高（相对误差为±0.2%）。

（3）仪器简单,操作简便、快速。

（4）用途广泛。