乙炔的化学性质及其应用

1.氧化反应

点燃纯净的乙炔，火焰明亮，带有浓烟，燃烧时火焰温度很高（＞3 000℃），可用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

图6-21　甲烷、乙烯、乙炔燃烧对比

乙炔也能被KMnO4氧化，使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于乙炔和甲烷的鉴别。

观察思考

甲烷、乙烯和乙炔的燃烧情况有什么不同？为什么？

2.加成反应

将乙炔通入溴水或Br2的CCl4溶液，会使溴水或Br2的CCl4溶液褪色。这是由于乙炔中含有不饱和键，使其和Br2发生了加成反应（addition reaction）。

乙炔除了与溴能发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。

3.聚合反应

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似，都可以发生聚合反应（polymerization reaction）。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯（C6H6）。但苯的产量不高，副产物也多。

4.金属取代反应

连接在C≡C键上的碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物，这类化合物叫作炔化物。

反应1：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

反应2：乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。(www.xing528.com)

反应3：将乙炔通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀（可用于乙炔的定性鉴定）。

以上现象的发生，是由于炔烃中C≡C键的存在，C原子对H原子的束缚力较弱，从而使得H原子比较容易解离，显示“酸性”。

【注意】在干燥乙炔银和乙炔亚铜这两种金属炔化物时，受热或受到撞击容易发生爆炸，上述反应完成后需要用盐酸或硝酸处理乙炔银和乙炔亚铜，使之分解，以免发生危险。所以，乙炔在使用和贮运中要避免与银、铜接触。

5.安全与防护

呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议蒸气浓度不明等特殊情况下佩带合适的自吸过滤式防毒面具。

眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防静电工作服。

手防护：戴一般作业防护手套。

其他防护：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触，进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，必须有人监护。

有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。

灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

资料在线

炔 烃

炔烃是分子中含有碳碳三键（C≡C）的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的碳氢化合物，简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等。炔烃在水中的溶解度比烷烃、烯烃的稍大。

由于含有碳碳三键，炔烃不稳定、非常活跃，与空气混合，遇明火、高热极易引起燃烧爆炸。

炔烃具有与乙炔基本相同的化学性质，与氧化剂接触猛烈反应，与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应，能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。因此，禁止将炔烃与强氧化剂、强酸、卤素接触，禁止受热。