【摘要】：共价化合物的原子之间可以用一对电子形成一个共价键，称为单键；也可以用2对或3对电子，形成2个或3个共价键，分别称为双键、叁键。而不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方而偏离吸引电子能力较弱的一方，这种共价键称为极性共价键，简称极性键，如HCl、NH3、H2O等分子中的共价键都是极性键。
氢为非金属元素，氢气分子是由两个氢原子结合而成的，在形成氢分子时，由于两原子得失电子的能力完全相同，电子不可能由一个氢原子转移到另一个氢原子，而是两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，使两个氢原子的电子层都满足稳定结构。用电子式表示氢分子的形成过程：
原子间通过共用电子对形成的化学键叫作共价键，由共价键结合而成的化合物称为共价化合物，如H2O、CO2、CH4等。
在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，因此氢分子又可表示为H—H，这种表示形式称为氢分子的结构式。
共价化合物的原子之间可以用一对电子形成一个共价键，称为单键；也可以用2对或3对电子，形成2个或3个共价键，分别称为双键、叁键。例如，
同种元素原子形成共价键时，原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方，这种共价键称为非极性共价键，简称非极性键，如H2、O2、Cl2、N2等分子中的共价键都是非极性键。而不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方而偏离吸引电子能力较弱的一方，这种共价键称为极性共价键，简称极性键，如HCl、NH3、H2O等分子中的共价键都是极性键。(www.xing528.com)
议一议
“离子化合物中只有离子键”，这种说法对吗？讨论并举例说明。
想一想
通过前面的学习我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢？液氮汽化、干冰的升华等都需要吸收能量。物质的状态变化为什么会有能量的变化呢？这些现象给了我们哪些启示？
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