钠的性质和化学反应-化学：通用基础模块

图4-3　用小刀切割金属钠

1.钠的物理性质

金属钠很软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠的密度为0.97 g/cm3，比水略小，因而能浮在水面上。钠的熔、沸点较低，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。此外，钠还具有良好的导电和导热性。

2.钠的化学性质

钠原子的最外电子层上只有一个电子，在化学反应中很容易失去最外层的电子成为+1价阳离子，因此，钠的化学性质非常活泼，能与氧气等许多非金属和水等发生反应。

（1）与氧气的反应。

金属钠光亮的切面暴露在空气中，逐渐失去光泽而变暗。这是因为钠与空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠。反应的化学方程式为

加热时，钠与空气中的氧气剧烈反应，钠燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的过氧化钠。反应的化学方程式为

常温下，钠除了能与氧气直接化合外，还能与卤素、硫等多数非金属单质直接化合。例如，

图4-4　钠在空气中燃烧

（2）与水的反应。

金属钠与水剧烈反应，放出大量的热，使钠熔化成小球，反应后生成了氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为

(www.xing528.com)

图4-5　钠与水的反应

因为钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，所以，在实验室中通常将钠浸入煤油中或密封于石蜡中保存，以隔绝空气和水。

资料在线

碱金属

钠位于元素周期表中的第ⅠA族，除氢以外的锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素都是典型的金属元素，它们的氧化物溶于水后呈强碱性，因此称为碱金属。

碱金属单质的化学性质非常活泼，常温下即可与空气中的氧气发生反应，在加热条件下会发生剧烈燃烧，而且遇水会快速反应生成氢气并放出大量的热，甚至会引燃氢气而发生爆炸。

表4-2　碱金属的原子结构

表4-3　碱金属的主要物理性质

表4-4　碱金属的化学性质

3.钠的存在与用途

钠的性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。钠的化合物在自然界里的分布很广，主要以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等形式存在。工业上金属钠是由电解氢氧化钠或氯化钠而制得的。

钠在冶金、化工、制药、印染等工业中有广泛的用途。钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子核反应的导热剂；钠是一种很强的还原剂，可把钛、锆、铌等金属从它们的熔融卤化物中置换出来；钠在人体中也扮演了重要角色，成年人平均体内含钠60 g，同钾一起分别储存于细胞内外，起着维持细胞渗透压和酸碱度平衡的作用，并且维持神经和肌肉的正常运动，若钠缺乏或过量都会引起某些疾病。