【摘要】：分子在连续两次碰撞之间自由运动的平均路程，称为分子的平均自由程，用表示。显然，是一个分子在时间Δt内所经过的总距离除以这个时间内发生的碰撞次数，即上式表明，分子的平均自由程只与单位体积的分子数nv及分子直径d有关。在标准状态下，各种气体分子的平均自由程为10-8～10-7 m，平均碰撞频率的数量级为5×109s-1左右。常温常压下，一个分子在一秒内平均要碰撞几亿次，所以平均自由程是非常短的。
分子在连续两次碰撞之间自由运动的平均路程，称为分子的平均自由程，用
表示。显然，
是一个分子在时间Δt内所经过的总距离除以这个时间内发生的碰撞次数，即
上式表明，分子的平均自由程只与单位体积的分子数nv及分子直径d有关。平均自由程与平均碰撞频率间的关系为
当气体处于平衡态，温度为T时，有
由此可知，当温度一定时，
与压强成反比，压强愈小分子的平均自由程愈大，分子自由运动的时间愈长。(www.xing528.com)
在标准状态下，各种气体分子的平均自由程为10-8～10-7 m，平均碰撞频率的数量级为5×109s-1左右。常温常压下，一个分子在一秒内平均要碰撞几亿次，所以平均自由程是非常短的。
应当指出，在前面的讨论中把气体分子看成直径为d的小球，并且把分子间碰撞看成是完全弹性的，这些都是对真实情况的简化假设。分子是由原子核及电子等构成的，具有复杂的内部结构，并不是一个球体。分子间的碰撞，实质上是在分子力作用下的散射过程，当两个分子质心相距非常近时，强大的核间斥力会使分子产生散射。两个分子质心靠近的最小距离的平均值就是前面的简化模型中的d，所以d常叫作分子的有效直径。实验表明：随着温度的升高，分子的有效直径略有减小，这是因为分子的平均速率随温度升高而增大，它们之间更容易彼此穿插。
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