原子的“李子布丁”模型没办法解释这一发现，因此这个模型一定有问题。如果原子基本上是一团弥漫的正电荷，就不会有足够的排斥力使α粒子偏转到如此程度。因此，在狭小的空间里一定存在高密度的正电荷。于是，“原子核”概念被提了出来，随之而来的是一个新的原子模型。
卢瑟福计算出，原子核只占原子直径的万分之一，所以电子在原子核周围的空间里散布得很广。原子内部大部分都是空的，只有一个小小的带正电的原子核和围绕它的带负电的粒子。这就解释了盖革和马斯登的实验结果：大多数α粒子直接穿过金片，没有遇到原子核，因为后者占据的空间太过微小。但少数α粒子遇到了带正电的原子核，被强烈地排斥，路线发生了巨大的变化。较重的原子使α粒子偏转得更加严重，因为它们的原子核具有较高的正电荷浓度。卢瑟福在1911年公布了这一令人意外的实验结果。
两年后，丹麦物理学家玻尔（N. Bohr）提出了一个新的原子模型，也就是今天我们所熟悉的模型。在卢瑟福的实验中，电子围绕紧凑的原子核远远地漫游，但他并未限制它们的运动轨迹。而玻尔却给电子设定了轨道，使之不可偏离。在他的理论中，这个模型被称为“原子行星模型”，其中大部分的原子质量集中在正核，周围有依元素不同而数量各异的电子，安排在固定的轨道周围。这些轨道可以延伸到很远的空间，因此相对于原子核的直径，原子占据的整体空间可以极其庞大。这个模型后来经过改进，轨道被定义为能级，而不是具体的物理位置。随着量子理论的出现，人们认识到电子的物理位置永远无法被精确地确定。轨道实际上属于概率的范畴，只是电子最有可能出现的区域而已。(www.xing528.com)
在玻尔的“行星模型”中，电子在固定的轨道上运动
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
