铁离子的检验方法基础化学

思考与交流　通过下列实验，你能总结出检验Fe3+的方法吗？

【实验6-7】在2支试管中分别加入2mL FeC13溶液和2mL FeSO4溶液，再各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。

氯化铁、硫酸铁［Fe2（SO4）3］等含有Fe3+的溶液，遇到KSCN溶液会发生反应，反应方程式为

通常，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。

课堂反馈

1.下列各组物质中，跟KSCN溶液混合，溶液呈红色的是（　）。

A.Fe+H2SO4（稀）　B.Fe+CuCl2溶液

C.Fe+HNO3（稀）　D.FeC13溶液+Fe（过量）

2.怎样用化学方法证明硫酸铁既是铁盐又是硫酸盐？写出验证方法、现象和有关化学反应方程式。

■知识链接

用途广泛的金属材料

随着科学技术的发展，人们对材料的很多性能如耐高温、耐高压、耐酸、强度、熔点等都提出了更高的要求，一般纯金属的性能是难以满足的，所以生活中使用的金属材料绝大部分是合金（图6-3-2）。

图6-3-2　生活中的合金制品

合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例如，生铁和钢是铁-碳合金，黄铜是铜-锌合金等。

一般来说，除密度以外，合金的性质并不是它的各组分性质的平均值。合金的熔点低于组成它的主体金属的熔点，例如，铝硅合金（含Si质量分数为13.5%）的熔点为564℃，比纯铝或硅的熔点都低（硅的熔点是1410℃，铝的熔点是660℃）。合金的硬度一般比各组分金属的硬度大，例如，在铜里加1%（质量分数）的铍所生成的合金的硬度，比纯铜大7倍。

此外，合金的导电性和导热性比纯金属也低得多。合金的化学性质也与组成它的纯金属有些不同，例如，铁容易与酸反应，但如果在其中加入25%（质量分数）左右的铬和少量的镍，铁就不易跟酸发生反应了，所以这种钢也称为耐酸钢。

由此可知，合金比纯金属具有许多更优良的性能，在工农业生产和日常生活中，合金得到了广泛的应用。因此，研究、试制具有多种性质的合金对我国工农业的发展和国防建设，具有重要意义。

■生活中的化学

在我国第五套人民币中，有纸币和硬币之分。其中，硬币（图6-3-3）的材质都是合金材料，1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为钢芯镀铜合金，l角硬币为铝合金。

另外，生活中，人们佩戴的金首饰（图6-3-4）也是合金制品。通常，向纯金中加入一定量的Ag或Cu，制成硬度较大的金合金，用于制造金首饰。金首饰的成色常用K数表示，主要有24K、22K、18K、14K、10K、8K。K数越高，表示含金量越高，例如，24K表示含金量达99.5%（质量分数）以上，18K表示含金量约75%（质量分数），即1K的含金量是4.1667%（质量分数）。

图6-3-3　硬币

图6-3-4　金首饰

知识梳理

金属都有一定的颜色、光泽、延展性、导电性和导热性，大多数金属的密度、硬度较大，熔点较高。

金属元素的原子最外层电子数较少，在化学反应中，容易失去电子，表现出还原性。

一、金属钠及其化合物

1.钠是________色金属，熔沸点________，密度________，质软。

2.钠化学性质活泼，可与氧气反应，在常温下生成______、加热时生成_____。

钠与氧气反应的化学方程式：________________________________________

3.钠与水反应的化学方程式为________________________________________，实验现象是_____________________________________________________________。

4.氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）：

氧化钠为________色固体粉末，过氧化钠为_______色固体粉末。

氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________

过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________

5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较：

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二、铝及其化合物

1.铝是________色金属，熔沸点________，密度________，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于________，有延展性。

2.铝的化学性质：

3.铝的重要化合物：

三、常见金属单质及其化合物

四、重要金属离子的检验

知识检测站

1.下列物质中，不属于合金的是（　）。

A.黄铜　B.水银　C.钢铁　D.硬铝

2.属于铝热反应的是（　）。

A.Al+HCl　B.Al+H2SO4　C.Al+MgO　D.Al+WO3

3.下列离子方程式正确的是（　）。

4.你估计铝具有的化学性质是（　）。

A.铝合金硬度比纯铝高　B.铝干燥时不易形成氧化膜

C.铝在冷的浓H2SO4中钝化　D.铝不能与Ba（OH）2溶液反应

5.可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（　）。

A.加澄清的石灰水　B.加热

C.加稀盐酸　D.加CaCl2溶液

6.常温下，下列不发生反应的一组物质是（　）。

①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

A.①②④　B.③④⑥　C.②⑤⑥　D.②④⑥

7.铜与O2、S的反应是，以下说法符合科学性的是（　）。

A.反应中Cu是氧化剂　B.两个反应电子转移数目一样

C.氧气比硫的氧化性强　D.Cu的化合价降低了

8.工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下。下列说法正确的是（　）。

①该反应属于置换反应　②该反应属于氧化还原反应　③该反应表明Mg比Ti活泼　④Ti被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途

A.只有①②　B.只有③④　C.只有①②③　D.全部

9.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　）。

A.1∶1　B.1∶2　C.1∶3　D.2∶1

10.除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

11.有下列A～F六种试剂，它们的性质不同，选用的试剂瓶也不相同，请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。

A.二氧化硅（　）　B.硝酸银晶体（　）

C.氯水　（　）　D.氢氟酸　（　）

E.浓H2SO4（　）F.NaOH溶液（　）