酸碱指示剂的用量要求及其影响

酸碱指示剂，或称pH指示剂、氢离子浓度指示剂，是用来测试pH值的化学试剂。它们本身是弱酸或弱碱，并含有色素，在滴入溶液时，色素会与H+氢离子或OH-氢氧离子结合，转化成相应的酸式或碱式，从而显示不同的色泽。由于pH指示剂在不同pH值的溶液中能产生可逆的色泽变化，所以可在中和分析中指示反应终点，并可测定被试液的pH值。pH指示剂的质量主要控制在pH变色范围的灵敏度。由于颜色的转变的观察受主观判断所影响，易导致误差，因此需要量度较准确的pH值，通常会用pH计。

1.双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1 mol/LNa OH滴定0.1 mol/LHAc，突跃范围为pH8.70～9.00，滴定体积若为50 mL，滴入2～3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10～15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。

指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定Na OH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。

2.温度和溶剂。

温度的变化会引起指示剂电离常数和水的质子自递常数（在一定温度下质子传递反应达成平衡时的平衡常数）发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而也会影响指示剂的电离常数和变色范围。

3.指示剂的选择。(www.xing528.com)

指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。

因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样，当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。

小贴士：物质的摩尔浓度=溶质的质量分数×溶液的密度÷溶质的相对分子质量。

“一花开放不是春，百花齐放春满园”，这句话包含了一个化学原理，就是花瓣里有两种色素，在不同的温度、不同的季节、不同的酸碱度里，显示不同的颜色。请你谈谈指示剂检验酸碱性的方法以及对你自己制作指示剂有什么要求。