汽车蓄电池工作原理-汽车电气设备

蓄电池由正极板(PbO2) 和负极板(海绵状Pb) 浸入电解液(H2SO4 的水溶液) 中而形成， 其内部的化学反应是可逆的。 根据“双硫化理论”， 蓄电池放电时， 两极板上的活性物质与电解液发生作用后都转变成了硫酸铅(PbSO4)， 电解液密度下降； 而充电时，两极板上的PbSO4 又分别恢复为原来的PbO2 和Pb， 电解液密度回升， 略去中间化学反应过程， 可用下列化学式表示。

负极板处有少量的PbSO4 溶入电解液中， 离解为Pb2+和SO， 即

Pb2+在电源的作用下获得2e-变为Pb， 沉附在负极板上， 而H+则与电解液中的SO结合， 生成H2SO4， 即

负极板上的总反应为

正极板处， 也有少量PbSO4 溶入电解液中， 离解为Pb2+和SO， Pb2+在电源的作用下失去2e-变为Pb4+， Pb4+又和电解液中的H2O 离解出来的OH-结合， 生成Pb (OH)4，Pb (OH)4 又分解为PbO2 和H2O， 而SO 又与电解液中的H+结合生成H2SO4。(www.xing528.com)

正极板上的总反应为

可见， 在充电过程中， 正、负极板上的PbSO4 将逐渐恢复为PbO2 和Pb， 电解液中的H2SO4 成分逐渐增多， H2O 逐渐减少， 电解液密度上升， 当正负极板上的H2SO4 全部转变为PbO2 和Pb 时， 充电过程结束。

充电终期， 电解液密度将升到最大值， 且会引起水的电解。 蓄电池充电时要保证气流畅通和充电室通风。