建筑材料中晶体与玻璃体的差异

按照微观粒子的排列方式，固体可分为晶体和无定形体两大类，无定形体也叫做非晶体。大多数固体物质属于晶体，组成它们的粒子（离子、原子或分子）在三维空间有规律地呈周期性重复排列，形成空间格子结构。描述空间格子特征的最小几何单位叫做晶格，按照晶格的几何形状分为立方晶系、正方晶系、斜方晶系和六方晶系等。在同一晶系中，根据质点在格子中的个数和排列方法又有不同的晶格形式，例如立方晶系中有体心立方晶格和面心立方晶格。常温下的普通钢、钨等材料属于体心立方晶格，奥氏体系列的不锈钢、铝、铜，金、银等金属为面心立方晶格，钛、锌、锰等金属材料为最密六方晶格排列方式。

构成晶格的粒子之间存在着一定的结合力，以保证它们在晶体内一定位置上作有序排列，因此晶体材料具有固定的几何外形。由于粒子在各个方向上排列的距离和数量不完全相同，所以单晶体具有各向异性的特点。但晶体材料很少由单晶体构成，多数是由无数个粒径为10～100μm的晶粒不规则地排列而成，即多晶体，所以宏观上表现为各向同性。晶粒之间的交界面称为晶界，晶粒越小，晶界面积越多，质地越均匀，抵抗外力作用及变形性能越好，所以通过细化晶粒能够提高材料的强度和韧性。

晶体材料的性质除了取决于粒子的排列方式之外，还与粒子之间作用力的性质有密切关系。按晶体内部粒子之间结合键的特性，晶体可分为原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。原子晶体由中性的原子构成，原子之间以共价键联系（共用电子），具有很大的结合能。因此，原子晶体的强度、硬度、熔点均较高，例如石英、金刚石、碳化硅等即属于原子晶体。离子晶体由正、负离子构成，相互间以离子键联系，性能稳定，强度、硬度和熔点也比较高，但具有可溶性。例如氯化纳、氯化钾、硫酸钙、氢氧化钙等金属盐类或碱类，遇水易溶解，耐水性较差。分子晶体由中性的分子通过电荷的非对称分布而产生的分子极化，或由于电子运动而发生的短暂的极化所形成的一种结合力（即范德华力）相互结合，结合力很弱，所以分子晶体材料的强度、硬度、熔点均较低，大部分为有机化合物。金属晶体由金属阳离子排列成一定形式的晶格，在晶格间隙中有自由电子穿过，通过自由电子的库仑引力形成金属键，其结合力很强，所以金属材料具有较高的强度，由于自由电子的运动使金属材料具有良好的导热性和导电性。(www.xing528.com)

与晶体材料的微观结构相反，非晶体材料的内部质点呈无规则排列，也叫做玻璃体或无定形体。在建筑材料中常见的非晶体材料有水淬矿渣、火山灰等，它们的形成过程是在高温熔融状态下急剧冷却，处于布朗运动之中的质点来不及规则地排列即被固定，所以内部质点的排列是不规则的。但是这些无规则排列的质点有回到平衡位置上去的趋势，所以玻璃体具有潜在的反应活性。玻璃体没有固定的熔点，随温度升高逐渐软化。