学前教育专业总复习-第五单元：碱、酸、盐和常见元素的知识

1.理解典型的碱和碱的通性，以及典型的酸和酸的通性。

2.理解典型的盐和盐的通性，以及卤素、硫、氮、铝、铁的相关知识。

3.掌握酸、碱的试剂检测方法的相关知识。

一、典型的碱和碱的通性

(一)碱及其组成

1.碱:电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2.组成:通常碱分子由一个金属离子和一个或几个氢氧根离子组成。

(二)典型的碱

1.氢氧化钠(NaOH)

(1)俗称烧碱、火碱、苛性钠。

(2)白色固体，易溶于水、易潮解。水溶液有涩味和油腻感，并有强烈的腐蚀性。

(3)若皮肤或衣物不慎沾上了碱液，应先立即用大量的水冲洗，然后再用3%硼酸冲洗。

2.氨水(NH3·H2O)

(1)氨气(无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水)的水溶液。

(2)氨水显弱碱性。不稳定，受热分解生成氨水，储存时应放在阴凉地方。

(3)氨水对多种金属有腐蚀作用。

(三)碱的通性

1.能使指示剂变色

碱的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，无色的酚酞试液变红。

2.碱与非金属氧化物反应，生成盐和水。

3.碱与酸起中和反应，生成盐和水。

4.碱与盐反应，生成新盐和新碱。

5.大多数不溶性碱能发生分解反应，生成金属氧化物和水。常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等，其中Al(OH)3 和Zn(OH)2 既能跟碱反应又能跟酸反应，我们称它们为两性氢氧化物。

二、典型的酸和酸的通性

(一)酸及其组成

1.酸:电解质电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

2.组成:通常酸分子由氢离子和酸根离子组成。

(二)典型的酸

1.硫酸(H2SO4)

(1)难挥发，具有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。

(2)常温下，不能溶解铁、铝等金属。因为硫酸的强氧化性能使金属表面生成一层致密的氧化膜，保护金属不再受到酸腐蚀的缘故，这种现象称为“钝化”。

(3)若皮肤或衣物不慎沾上了强酸，应先立即用大量的水冲洗，然后再用稀碳酸钠溶液冲洗。

2.盐酸(HCl)

具有挥发性，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。人的胃液中含有极稀的稀盐酸(0.45%～0.6%)。

3.硝酸(HNO3)

(1)俗称“硝镪水”。

(2)易挥发，有强烈的刺激性气味，具有极强腐蚀性、强氧化性。

4.乙酸(CH3COOH)

又称醋酸，是食醋的主要成分。

(三)酸的通性

1.能使指示剂变色

酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。

2.酸与金属氧化物反应，生成盐和水

工业生产中，常利用此性质除去金属表面的氧化层。

3.酸与碱起中和反应，生成盐和水

4.酸与盐反应，生成新盐和新酸

HCl+AgNO3==AgCl↓+H2O

生成的氯化银为白色沉淀，此反应可用来鉴定氯离子的存在。

5.酸与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气

在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属原子都能置换出酸分子中的氢原子，并放出氢气。

注意:铜与硝酸不能发生置换反应，但能与硝酸发生氧化反应(生成一氧化氮气体)。

三、常见的盐和盐的性质

(一)盐的组成

盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化合物。

(二)常见的盐

1.食盐(NaCl)

纯净的盐为无色晶体，可溶于水，不潮解。我们食用的食盐常发生潮解是由于含有氯化镁、氯化钙等杂质。

2.碳酸钠(Na2CO3)

又称为苏打、纯碱、面碱。白色粉末，易溶水，水溶液呈碱性。

3.碳酸氢钠(NaHCO3)

(1)又称为小苏打。白色粉末状晶体，水溶液呈碱性，可治疗胃酸过多症。

(2)碳酸氢钠受热易分解并放出二氧化碳，常用此反应来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

4.碳酸钙(CaCO3)

以石灰石、大理石等多种形态存在。其中，碳酸钙是水垢的主要成分。

(三)盐的化学性质

1.盐与金属反应，生成新盐和新金属(要根据金属活动性顺序表来判断是否反应)

2.盐与碱反正，生成新盐和新碱

农业中施用硫酸铵肥时，不能跟草木灰或石灰等碱性物质混合。

3.盐与酸起复分解反应，生成新盐和新酸

常用此反应鉴别CO2-3 。

4.盐与盐起复分解反应，生成两种新盐

四、电解质溶液

(一)强电解质和弱电解质

一般来说，强酸、强碱、可溶性盐类都是强电解质，而弱酸、弱碱和不溶性盐类则是弱电解质。

(二)水的电离和溶液pH

1.纯水是极弱的电解质，只有极小部分的水分子电离成H+和OH-，因此，几乎不导电。

2.纯水pH=7，溶液为中性;

pH＜7，溶液为酸性;

pH＞7，溶液为碱性。

(三)盐类的水解

1.指在溶液中盐的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应。

2.强酸弱碱盐的水溶液显酸性;强碱弱酸盐的水溶液显碱性;强酸与强碱生成的盐不发生水解，溶液显中性。

五、卤素

(一)氟(F)

1.氟是最活泼的非金属元素，单质氟的分子式为F2。

2.氟气几乎为无色，有刺激性气味，有剧毒，具有很强氧化性，几乎能与所有金属反应。

3.氟气与水能进行剧烈反应生成氢氟酸，并释放出氧气。氢氟酸是一种弱酸，能与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成气态的四氟化硅。

(二)氯(Cl)

1.氯是化学性质相当活泼的非金属元素，氯在常温常压下以气态形式存在，分子式为Cl2。

2.氯气为黄绿色，有刺激性气味，有毒。

3.氢气在氯气中安静地燃烧;氢气与氯气的混合物在强光照或点燃条件下会剧烈反应，发生爆炸。生成的氢化氯的水溶液就是盐酸。

4.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

(1)次氯酸具有杀菌的能力。

自来水厂就是应用次氯酸的杀菌消毒作用，在每立方米的水中加入1.0～2.5g液态氯能达到对水的消毒目的。

(2)次氯酸钙具有漂白能力。

(三)溴(Br)

1.常温常压下以液态形式存在，单质溴的分子式为Br2。

2.液溴为棕红色，易挥发，有毒。

(四)碘(I)

1.常温常压下以固态形式存在，分子式为I2。(www.xing528.com)

2.碘为黑紫色的固体，蒸气呈紫红色，有刺激性气味。

3.碘可以升华，即碘在加热时，不经熔化直接变为蒸气。

4.碘是甲状腺的重要组成部分，缺碘会引起地方性甲状腺肿等疾病。

六、硫、氮

(一)硫(S)

1.单质硫俗称“硫黄”，是我国古代四大发明之一“黑火药”的重要组成部分。

2.硫与金属的反应

Hg+S==HgS

可以用此反应来处理散落的汞滴。

3.硫与非金属的反应

酸雨的形成过程:

硫在空气中燃烧，生成无色、有刺激性气味的二氧化硫气体，生成的二氧化硫在空气中金属氧化物粉尘的作用下，被进一步氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸，硫酸是“酸雨”的主要成分。化学反应方程式:

4.硫化氢(H2S)

硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，是一种大气污染物。

(二)氮(N)

1.氮以气态形式存在于空气中，氮气约占空气体积的78%或空气质量的75%。

2.氮气化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应。

七、铝、铁

(一)铝(Al)

1.铝是地壳中含量最多的金属元素。

2.铝在常温下与空气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，可阻止金属铝的继续氧化。

3.铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此家庭铝制品中不宜存放酸性或碱性较强的物质。

4.常见的可溶性铝盐如明矾(十二水硫酸铝钾)、硫酸铝等可以作为净水剂。

(二)铁(Fe)

1.铁是自然界中分布最广的金属元素之一。

2.化学性质比较活泼，铁在化合价里通常显+2或+3价。

【例1】 (选择题，2020年高考题)纯碱的化学式是( )

A.CaCO3B.NaHCO3C.NaOH　D.Na2CO3

【答案】 D

【解析】 A 选项CaCO3 俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等;B 选项NaHCO3 俗称小苏打;C选项NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠;D 选项Na2CO3 俗称纯碱、面碱、苏打。

【例2】 (选择题，2019年高考题)下列化合物是酸性化合物的是( )

A.Fe(OH)3B.Zn(OH)2 　C.NaOH　D.H2SO4

【答案】 D

【解析】 通常酸分子由氢离子和酸根离子组成。A、B、C 三项都是金属离子和氢氧根离子组成的碱性化合物。

【例3】 (选择题，2016年高考题)下列气体中，有臭鸡蛋气味的是( )

A.HCl　B.CO2C.H2S　D.NH3

【答案】 C

【解析】 氯化氢气体有窒息性的气味;二氧化碳气体无色无味;氨气有刺激性气味;硫化氢气体有臭鸡蛋气味。

【例4】 (选择题，2015年高考题)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)。下列家庭用品中能用来洗涤水垢的是( )

A.酱油　B.食醋　C.食盐　D.纯碱

【答案】 B

【解析】 食醋的主要成分为CH3COOH，水垢的主要成分为CaCO3，则两者会发生以下化学反应:CaCO3+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O。

【例5】 (判断题，2020年高考题)碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。( )

【答案】 √

【解析】 石蕊试纸是常用的检验溶液酸碱性的试纸，有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种。碱性溶液使红色试纸变蓝，酸性溶液使蓝色试纸变红，因此本题的表述是正确的。

【例6】 (判断题，2019年高考题)酸和碱起中和反应生成盐和水。( )

【答案】 √

【解析】 酸和碱发生中和反应，生成盐和水，因此本题的表述是正确的。

【例7】 (判断题，2018年高考题)溶液的pH 值越大，说明该溶液的酸性越强。 ( )

【答案】 ×

【解析】 碱性溶液中，pH 值越大碱性越强;酸性溶液中，pH 值越小酸性越强。因此本题的表述是错误的。

【例8】 (判断题，2017年高考题)盐都有咸味。( )

【答案】 ×

【解析】 盐指由金属离子和酸根离子组成的化合物，不是都有咸味，大多数盐是不能食用的，因此本题的表述是错误的。

【例9】 (判断题，2016年高考题)酚酞在碱溶液里变成蓝色。( )

【答案】 ×

【解析】 酚酞试液遇碱变红色，遇酸不变色，因此本题的表述是错误的。

【例10】 (判断题，2015年高考题)人呼出的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。 ( )

【答案】 √

【解析】 人呼出的气体为CO2，与澄清的石灰水Ca(OH)2发生化学反应，变成CaCO3白色沉淀，因此本题的表述是正确的。

一、单项选择题

1.下列化合物是碱性化合物的是( )

A.碳酸钠　B.碱式碳酸铜　C.氨水　D.乙醇

2.碳酸氢钠俗称为( )

A.火碱　B.面碱　C.小苏打　D.纯碱

3.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液变( )

A.红色　B.蓝色　C.无色　D.不变色

4.次氯酸的化学式为( )

A.HClO2B.HClO3C.HCl　D.HClO

5.下列化合物既能与酸反应又能与碱反应的是( )

A.氢氧化锌　B.氯化钠　C.氢氧化钾　D.氯化亚铁

6.烧水壶中水垢的主要成分是( )

A.生石灰　B.石灰石　C.熟石灰　D.硅石

7.下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法，正确的是( )

A.用石蕊试液　B.用酚酞试液

C.分别加入碳酸氢钠溶液　D.分别加入硝酸银溶液

8.以下哪一组溶液相互混合后，所得溶液的pH 值可能等于7?( )

A.pH=7 pH=1　B.pH=3 pH=10

C.pH=7 pH=11　D.pH=2 pH=5

9.醋酸钠的水溶液显( )

A.酸性　B.碱性

C.中性　D.无法判断

10.下列各物质的俗称中，属于同种物质的名称是( )

A.烧碱 苛性钠　B.熟石灰 石灰石

C.沼气 液化气　D.大理石 金刚石

二、判断题

1.碳酸钠呈弱碱性。( )

2.在酸性溶液中，pH 值越大，那么酸性就越强。( )

3.SO3 的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但它本身不是酸。( )

4.盐酸具有强烈的吸水性。( )

5.SO2 是大气污染物之一，它具有臭鸡蛋气味。( )

6.钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀。( )

7.纯水几乎不导电。( )

8.铝是地壳里含量最多的元素。( )

9.Cu能与HCl反应并置换出酸分子中的氢原子，并放出氢气。( )

10.硝酸钾的水溶液显酸性。( )

三、综合题

1.请描述酸雨是如何形成的，并用化学方程式表示酸雨的形成过程。

2.生活中，如果不小心打碎了水银温度计，该如何处理散落的水银? 并写出反应方程式。