第一课时
教学目标
1.从电离观点了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。
2.了解金属活动性顺序的意义并会运用。
3.了解中和反应，了解它在生产，科研中的应用。
重点和难点
1.重点：酸的通性和金属活动性顺序。
2.难点：金属活动性顺序。
教学方法：讲练结合
教学过程
引言：从人们认识事物的规律引出认识酸一般性质的必要性。导入新课。
板书：酸的通性pH
一、酸的通性
练习：复习盐酸、硫酸的化学性质，完成表内化学方程式，并指出其反应规律。
学生总结：酸的通性
板书：1.酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
（3）酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
（4）酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
（5）酸能跟碱起反应，生成盐和水。
讲述：通性是一般规律，带有普遍性。但规律有一定的适用范围和条件，不能绝对化，任意套用。如金属和硝酸、浓硫酸反应就得不到氢气，不发生置换反应。也不是所有的金属都能与酸反应。金属与酸反应有哪些规律呢？观察下列实验。
演示实验：（1）实验，铜、银分别置于稀盐酸中观察有无反应发生。
（2）补充实验：在三支试管里分别加入相同浓度的稀盐酸2mL～3mL，然后向三支试管里同时加入镁、锌、铁三种金属，观察发生的现象，比较它们跟盐酸反应的激烈程度。
引导观察：铜、银不跟盐酸反应。锌、镁、铁能跟盐酸反应，反应激烈程度各不相同。
结论：金属活动性各不相同。
板书：2.金属活动性顺序
讲解：（1）金属活动性顺序的意义。
（2）金属活动性顺序的应用。（与酸反应）
（3）记忆金属活动性顺序的方法。（五个一组分段记忆）
板书：3.碱性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
4.中和反应
酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。
设问：在中和反应中怎样才能证明可溶性碱与酸发生了反应？
演示实验：实验，中和反应。（盐酸与氢氧化钠溶液的浓度最好接近，各取0.5mol/L为宜。滴入盐酸的速率要慢）。
引导观察：试液由红色变成无色。
结论：溶液碱性消失。
讨论：（1）下列说法是否正确？
①凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
②中和反应一定是复分解反应。
（2）中和反应在生产和科研中有哪些应用？
小结：1.酸的通性。
2.金属活动性顺序及应用。
3.中和反应和复分解反应的关系。(www.xing528.com)
4.碱性氧化物的概念。
作业：1.阅读课文
2.记忆酸的通性及有关化学方程式。
3.理解记忆金属活动性顺序。
4.课本
第二课时
教学目标
1.了解酸的分类和命名。
2.了解pH与溶液的酸，碱性关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。
重点和难点：溶液的pH。
教学方法：讲练结合。
教学过程
引言：上节课学习了酸的通性，这节重点学习酸的分类和命名，以及酸碱度的表示法——pH。
板书：二、酸的分类和命名
学生阅读：酸的分类和命名。
讨论问题：课本中介绍了酸的几种分类方法？各种分类的根据是什么？如何命名？
练习：（1）给下列酸分类并命名。
HF、HI、H3BO3、H2SiO3
（2）在H2S、HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4中选适当酸的化学式填入空格里。
说明硝酸的特殊性。
引入：在生产和科研中只知道溶液酸碱性是不够的，还必须测定和控制溶液酸碱性的强弱程度。
演示实验：（1）补充：用石蕊试液分别滴入盛有0.1mol/L的盐酸、醋酸、氨水和氢氧化钠溶液的四个试管中。
（2）分别将上述四种溶液滴在pH试纸上。
实验结论：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而pH试纸能测出溶液的pH。
板书：三、pH——酸碱度的表示法
讲解：（1）pH的范围
（2）pH大小与溶液酸碱性的关系
板书：
pH＝7时，溶液呈中性。
pH＜7时，溶液呈酸性。
pH＞7时，溶液呈碱性。
演示实验：实验，测土样浸取液的pH。（讲明正确操作方法，忌用pH试纸直接浸入试液中）。
阅读：课本相关内容。
讨论：（1）了解溶液的酸碱度有哪些重要的实际意义？
（2）在日常生活中你还知道哪些酸碱度的应用。
小结：1.酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度。
2.pH大小与溶液酸碱度的关系。
3.pH试纸的使用方法。
4.酸的分类和命名方法。
5.酸的通性及金属活动性顺序的应用。
作业：1.阅读课文。
2.课本相关练习。
3.理解并记忆酸的通性及有关化学方程式。
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