实验现象及分析：不同浓度对反应速率的影响

产生乳白色或淡黄色浑浊；每个比色皿中均为开始阶段反应速率最大；硫代硫酸钠溶液的浓度变化对反应速率的影响大于稀硫酸；每半分钟计算一次的平均反应速率值不断减小。

图10　实验作出的图与数据表

曲线图的分析：

（1） 曲线①是0.25 mol·L-1 Na2S2O3 与0.25 mol·L-1 H2SO4 各5 mL 混合后的曲线图；

曲线②是0.25 mol·L-1 Na2S2O3 与0.05 mol·L-1 H2SO4 各5 mL 混合后的曲线图；

曲线③是0.15 mol·L-1 Na2S2O3 与 0.25 mol·L-1 H2SO4 各5 mL 混合后的曲线图。

（2） ①②两线对比，相同时间点，①线透明度更小，说明增大H2SO4 浓度，反应速率变大。

（3） ①③两线对比，相同时间点，①线透明度更小，说明增大Na2S2O3 浓度，反应速率变大。(www.xing528.com)

（4） 将①②与①③两组对照，发现Na2S2O3 浓度变化对该反应速率的影响程度大于H2SO4，是浓度影响因素中的主要因素。

（5） 测定的每半分钟的平均速率值在右侧列表中。

（6） 实验是使用硫的浓度变化算出该反应平均速率具体数值。

［专家点评］

该实验有利于学生形成对化学概念的深入理解。如何更好地展现化学反应速率变化和影响因素，一直是化学教学探究的问题，通过数字化实验测定化学反应速率已成为该研究的发展方向。

本实验从优选实验试剂、对比试剂变量、验证多种实验数据等方面入手，整体化探讨了以数字化实验测定化学反应速率的条件与可行性，充分体现了科学性、时代性和创新性，很好地促进了学生对化学反应原理的深入理解，同时提升了学生的技术素养和综合解决问题的能力。