1.制取Cl2
①除杂:用饱和食盐水洗气除去Cl2中的HCl；②干燥：用浓H2SO4洗气干燥；③收集:用向上排空气法收集。④尾气处理:用NaOH溶液吸收尾气；⑤验满方法:用润湿的淀粉KI-试纸检验Cl2。
注意:①n(氧化剂):n(还原剂)=1：2；②浓盐酸作还原剂和酸,当盐酸变稀时,则反应停止,所以盐酸不能完全消耗完，故假设4molHCl(浓)参与反应,制得Cl2小于1mol。③氧化剂可选用:NaClO、K2Cr2O7、KClO3、KMnO4;盐酸可选NaCl固体与浓硫酸替代。④反应需加热，故不能用启普发生器做发生装置。
2.制取NH3
①干燥:用盛装碱石灰或CaO的干燥管;②收集:向下排空气法收集;③验满:将润湿的红色石蕊试纸置于试管口(试纸变蓝);④尾气:用稀硫酸吸收多余的氨气。
制取NH3的其他方法:①浓氨水受热分解,(强碱性、减少水的用量、加热均有利于氨气的逸出);②氧化钙或氢氧化钠固体和浓氨水(消耗水、反应放热等有利于氨气的逸出);③不能用加热NH4Cl或NH4HCO3的方法来制取NH3。
3.制取Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3不溶于过量的NH3·H2O但会与NaOH反应生成AlO-2不好控制用量,所以实验室选择用NH3·H2O与铝盐反应。
4.制取SO2
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
①干燥:浓H2SO4。②收集:向上排空气法。③检验:通入品红溶液,红色褪去,加热后溶液恢复原来颜色。④尾气处理:NaOH溶液或酸性KMnO4。
5.制取NO
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(www.xing528.com)
只能用排水法收集。利用NO遇空气变成红棕色NO2来检验。
6.制取NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
只能用向上排空气法收集。用NaOH溶液吸收尾气。
7.制取H2
①Zn+2H+==Zn2++H2↑
Zn与非氧化性酸反应制取H2,加入少量的Cu粉或CuSO4形成原电池原理,可加快反应速率。
②NaH+H2O===NaOH+H2↑(野外制H2)
8.*制取HCl:
制HBr时，由于浓硫酸能氧化HBr,所以不能用浓硫酸，用浓磷酸代替。
9.＊制取N2:
10.＊制取CO:HCOOH
11.＊制取H2S:FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
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