大数据建模：元素周期律综合训练

【课程标准·学业要求】(1)能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。(2)能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找新材料的指导作用。

1.[18 全国I,12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　)

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

2.[18 全国Ⅱ,10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　)

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二

元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

3.[18 全国Ⅲ,13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是(　)

A.原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

4.[17 全国Ⅱ,9]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是(　)

A.原子半径:d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

5.[全国高考]五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是_______,非金属性最强的是_______(填元素符号)。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为______,其中存在的化学键类型为__________。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为______。

(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为_________________________;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为_________________________________________。

元素周期表和元素周期律的应用(www.xing528.com)

1.元素周期表中的同周期、同主族元素性质递变规律

2.金属元素与非金属元素的分界线

分界线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为金属元素(H除外),分界线两边的元素一般既有金属性,也有非金属性。

分界线规律:主族序数与周期序数相等时,该元素为该周期的最后一个金属元素,其后即分界线(如第三周期第ⅢA族Al就为第三周期最后一个金属元素)。

(1)分界线附近的元素,既能表现出一定的________,又能表现出一定的____________。

(2)非金属元素位于元素周期表的______角区域,非金属性最强的元素是____,_____元素位于元素周期表的____角区域,金属性最强的元素是_________。

*元素的奇偶性:元素周期表中除第Ⅷ族元素以外,原子序数为奇(或偶)数的元素。主族非金属元素的主要化合价的奇(或偶)一般也是一致的。即最高正价,最低负价,多数变价等,如16S(+6、+4、-2),12C(+4、+2、-4),17Cl(+7、+5、+3、+1、-1)。

【考型1】元素周期表与元素周期律的综合运用

1.[18 江苏,8]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　)

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【考型2】综合运用

2.[16 天津,7]下表为元素周期表的一部分。

(1)Z元素在周期表中的位置为__________。

(2)表中元素原子半径最大的是___(写元素符号)。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是(　)

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式______________________。

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为____________________。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为________,生成硫酸铜物质的量为________。

元素在周期表中“位—构—性”三者之间的综合运用

1.最外层电子数=主族序数=最高正价数=(8-|最低负化合价|)；电子层数=周期数。

主族元素的最外层电子称为价电子(或外围电子)。副族元素的d和最外层电子也称为价电子(或外围电子)。

2.对角线规则:周期表中，最相似的邻族元素是表中左上角与右下角的两主族元素,这一规律以第二、三周期元素间尤为明显,如Li与Mg、Be与Al。