【课程标准·学业要求】化学在环境保护、自然资源可持续发展、化学材料、科技创新培养学生的核心素养。
1.[16 全国Ⅲ,28]写出“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)得到V2O5的化学方程式：__________________________。
2.[15 全国Ⅰ,27]写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应制备硼酸(H3BO3)的化学方程式:_______________________。
3.[15 全国Ⅰ,27]以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:____________________________________________。
4.[15 全国Ⅱ,37]单质Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,其化学方程式为：_______________________。
5.[17 全国Ⅰ,27]钛铁矿(FeTiO3)用盐酸“酸浸”后,钛主要以TiOCl2-4形式存在,写出相应反应的离子方程式:_____________________________________。
6.[18 全国Ⅲ,28]SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式_____________________________。
7.[18 全国I,27]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,可用碘标准液滴定。滴定反应的离子方程式为：____________________________________。
8.[18 全国I,27]生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:_________________________________。
9.[18 全国Ⅱ,26]焙烧闪锌矿(主要成分为ZnS)有气体生成,主要反应的化学方程式为:__________________。
10.[17 全国Ⅱ,28]将含氧水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。反应的化学方程式为:_____________________________________。
【考型1】氧化还原反应类信息方程式书写
1-1.[15 江苏,20]某溶液(pH约为8)中SO2-3将NO2转化为NO-2,其离子方程式为:_______________。
1-2.[17 全国Ⅲ,28]将As2S3制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。
【考型2】非氧化还原类信息方程式的书写
2-1.[16 江苏测试,24]某胃药的主要成分是AlbMgc(OH)mCO3,常用于治疗胃酸过多,写出其中与胃酸反应的化学方程式:。
2-2.[14 安徽,27]PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_____________________。
【考型3】模型与图示中的反应
3-1.[17 北京,27]SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放,工作原理:
(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。
(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。
(3)当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。
(4)在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:___________
3-2.[15 北京,26]以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示:
反应Ⅰ的化学方程式是____________________。(www.xing528.com)
新情景(也有称信息)无机反应考查学生灵活运用的能力,属于较难的题目,也是考生失分较多的题目,加强这种考型的能力培养是突破瓶颈的关键。
一、氧化还原类信息叙述方程式的书写
1.氧化还原型反应的确认:反应物中有常见的氧化剂,如KMnO4、H2O2、O2等。常见的还原剂,如Na2SO3、I-、Fe2+等。通常情况下会通过对部分产物的性质、现象或反应中化合价发生改变等来确定物质。
2.确定“两剂两产物”:首先根据题给信息,写出“两剂”——氧化剂、还原剂;“两产物”——氧化产物、还原产物这四种物质(或离子),“两产物”通常有下列确定方法:(1)当题中给出了氧化(或还原)产物时,根据化合价有升价必有降价的原则,从题中信息或元素守恒分析并确认还原(或氧化)产物。(2)题中明确给出了“两产物”时,按给定产物书写;没有信息指出时,常按氧化(或还原)产物中最稳定价态书写物质,常见元素的最稳定态产物:C→CO2、Cl→Cl-、N→N2、O或H→H2O,S→SO42-。
3.用得失电子守恒配平“两剂两产物”。
4.确定反应环境的性质:通常是确定溶液的酸碱性,有下列几种方法确定:
(1)题干信息指明了溶液的酸碱性。
(2)从题干中给出物质的形式判断酸碱性,如有生成Al3+、Cr2O72-、CO2(酸性环境);生成NH3、Mg(OH)2、Na2CO3(碱性环境)。
(3)溶液中反应物的性质,如易水解的盐:NaCN,NaClO等水解显碱性。
5.配平缺项:通常是根据溶液的酸碱性和电中性原则来配平缺项,见下表分析：
注意:一般不出现在酸溶液中生成碱,即反应前后酸碱性不一致的情况[少数微弱酸碱可以共存,如水解反应,弱酸中可以有Fe(OH)3存在等];也不要认为在酸溶液中,就是在反应物加H+生成H2O。*在特殊情况下,可能存在特殊的环境,如在氨溶液中,可能用NH3·H2O/NH+4来代替水溶液H2O/H+来配平缺项。在空气中燃烧可能有氧气参加反应。
6.完善符号(条件,等号,是否有“↑”或“↓”等),几种生成物为难溶物但不写“↓”符号的示例:可逆反应与化学平衡,水解成Fe(OH)3胶体,生成I2等。
二、非氧化还原类信息方程式的书写
主要是稳定价态的酸、碱、盐及其氧化物等在反应时相互交换成分进行重组,通常运用下列方法:
1.根据周期律找反应规律,如强酸制弱酸。
2.用学过的熟悉物质及其反应进行类比,得出反应。
3.从复分解反应的发生条件分析反应,如反应后过滤,找生成沉淀的反应。
4.从题中信息找反应物质,根据元素守恒找缺项。
生成物的确定要有依据。如果没有信息提示和守恒条件下的分析,没有用常见物质的性质来指导,而是随意书写产物,如“配不平H和O”,就写成生成H2、O2,这些做法常常是错误的。
三、模型认识中的图示反应
这是考查核心素养模型认识的一种方法,在新课标的考试中有加强的趋势。
1.抓题中反应目的。
2.看箭头指向:指向反应体系的物质为反应,从反应体系中指出的物质为生成。
3.从图示的分子模型分析分子式。
4.结合物质的守恒（元素守恒，价态守恒等），以及反应原理分析。
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
