大数据建模高考化学：氧化还原反应配平

【高考化学·考试大纲】掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

【课程标准·学业要求】能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。

1.配平下列反应的化学方程式:

(1)[15 全国Ⅱ,28]___ClO2+___I-+___H+==___I2+___H2O+____Cl-

(2)[14 全国Ⅰ,27]__P4+___Ba(OH)2+___H2O==___Ba(H2PO2)2+___PH3↑

(3)[14 全国Ⅱ,27]___PbO2+___HCl(浓)===△____PbCl2+____Cl2↑+____H2O

(4)[17 全国Ⅲ,28]___As2S3+___O2+___H2O==___H3AsO4+___S

2.[17 全国Ⅲ,27]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温——→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。

一、配平原则

1.元素守恒:反应前后原子的种类和个数不变。

2.得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子的总数相等,化合价升高总价数=化合价降低总价数。

3.电荷守恒:在离子反应方程式中,反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法

步骤:“一标、二等、三定、四查”

1.标变价:标出反应中发生了变化的元素的化合价,并列出化合价的变化。

2.求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。

n(氧化剂)×每摩氧化剂得电子数=n(还原剂)×每摩还原剂失电子数===得(或失)电子的总数。

每摩氧化剂得电子数===氧化剂中元素化合价降低数×该元素原子的个数

每摩还原剂失电子数===还原剂中元素化合价升高数×该元素原子的个数

3.定系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数。

4.查守恒:检查反应前后是否满足元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒。

【考型1】一般配平方法(化合价升降的最小公倍数法)

1.【例题】[15 安徽,27]___NaBO2+___SiO2+___Na+___H2==___NaBH4+___Na2SiO3

【解析】一标变价:标出反应中发生了变化的元素的化合价,列出元素化合价的变化。

二求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。(www.xing528.com)

Na:[(+1)-0=+1]×1=+1;H2:[(-1)-0]×2=-2;

最小公倍数是2。

三定系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

用观察法配平B和Si的化学计量数。

各计量系数同时乘以2,整比化计量数。

四查守恒:检查反应前后是否元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒。

答案:1 2 4 2 1 2

【考型2】逆向配平法(歧化反应)

2-1.【例题】配平下列反应方程式：

□K2Cr2O7+□HCl(浓)→KCl+□CrCl3+□Cl2↑+□H2O

【解析】

□K2Cr2O7+□HCl(浓)→公倍数降3×2=升2×3,确定CrCl3和C12的化学计量数分别是2和3,然后用观察法配平。答案：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3C12↑+7H2O

2-2.[18 江苏,19]温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,反应方程式为__________________________________________________________。

【考型3】平均化合价法(有机反应的配平)

3.[15 浙江,27]□MnO4-+□C2O42-+□H+==□Mn2++□CO2↑+□H2O

一、顺向配法(见【考型1】)

二、逆向配平法

1.反应特点:物质部分被氧化或还原的反应、自身氧化还原反应等宜选用逆向配平法。

2.配平方法:选择氧化产物、还原产物为基准物逆向配平。

三、平均化合价法

1.反应特点:有机氧化还原反应方程式的配平。

2.配平方法:有机物中元素的化合价一般看成氢元素为+1价,氧元素为-2价,然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化合价。

3.离子反应方程式的配平与化学反应方程式相似,只是要多一步查电荷守恒。