【摘要】：反应方程为外加电压对本实验的影响电极和两电极之间距离不变，两电极间所施加的电压越大，则电位梯度越大，离子的迁移速率就越大，也就越容易得到氢气和氧气；但是，电压过高，离子析出时电极上产生较高的超电位，影响氢气和氧气的析出速率，所以，本实验需要选择合适的电压来减小超电势的作用，促使两电极上以最快的速度和V:V＝2:1的量析出。在电解水时往往H2的产出量比O2的产出量多，实验的结果是V:V＞2:1。
反应方程为
(1)外加电压对本实验的影响
电极和两电极之间距离不变，两电极间所施加的电压越大，则电位梯度越大，离子的迁移速率就越大，也就越容易得到氢气和氧气；但是，电压过高，离子析出时电极上产生较高的超电位，影响氢气和氧气的析出速率，所以，本实验需要选择合适的电压来减小超电势的作用，促使两电极上以最快的速度和V(H2):V(O2)＝2:1的量析出。文献表明:电解含氧酸或水的碱溶液的理论分解电压为1.23V，可以选择5V、10V、15V等高于理论分解的电压，来研究适合课堂演示实验教学的最佳电压，以铂电极来降低超电势的作用。
(2)电解液的酸碱度对实验结果的影响(www.xing528.com)
本实验的电极反应为
可见，电解液的酸碱度对实验结果有较大的影响。在电解水时往往H2的产出量比O2的产出量多，实验的结果是V(H2):V(O2)＞2:1。采用碱液为电解液，则阴极H＋的浓度减少，其电极析出的电势更低而不容易析出H2；而阳极析出O2的电势降低，有利于O2的析出，使V(H2):V(O2)＝2:1。选用氢氧化钠为电解质，用6%、12%、15%的氢氧化钠溶液来探讨不同浓度的碱溶液对实验结果的影响，找出最合适课堂演示实验的NaOH的浓度。还需使用与[OH-]摩尔浓度相同的[H＋]的硫酸溶液来比较酸对本实验的影响情况。
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