化学试题分类汇编：物质组成与结构

专题1　原子结构

1．1　原子中的微粒

1．C　2．C　3．A　4．D　5．B　6．C　7．B　8．C 9．A　10．C　11．D　12．B　13．B　14．B　15．D 16．D

1．2　核外电子的表达式

1．D　2．D　3．C　4．A　5．C　6．C　7．B

专题2　化学键与晶体

2．1　化学键及物质性质

1．C　2．B　3．D　4．C　5．A　6．D　7．C　8．C

9．A　10．D　11．A　12．A　13．C　14．A

15．A　16．C　17．B　18．C　19．A　20．D

21．D　22．D　23．D

2．2　晶体及物质性质

1．C　2．D　3．A　4．A　5．A　6．A　7．D

8．C　9．B　10．C　11．B　12．D　13．A　14．B

15．B　16．D

17．3；折线型（或V型）

18．CO2、CH4

专题3　元素周期律与元素周期表

1．D　2．B　3．A　4．C　5．B　6．C　7．A　8．C

9．D　10．C　11．A　12．C　13．A　14．B　15．B(www.xing528.com)

16．A　17．C　18．B　19．C　20．D　21．D

22．C　23．A　24．B　25．A　26．C　27．A

28．半径：H－＞Li＋；H－和Li＋具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同），但是H－的核电荷数（或核内质子数）比Li＋少，原子核对核外电子的吸引力比Li＋弱，所以H－的半径比Li＋大

29．同一主族，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强

35．Y在第三周期，且Y和Si间只有一根共价键；Si

36．（1）原子晶体

（2）①它们的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸（或Si3N4中Si为＋4价，N为－3价，或气态氢化物稳定性：NH3＞SiH4）

②相对原子半径小的N原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子（或相对原子半径大的Si原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子，或得电子形成稳定结构Si比N更难）

（2）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒

（3）极性；折线；气态氢化物的热稳定性

（3）NaCl与KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点最低；K＋的半径比Na＋的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低

44．（1）1s22s22p63s23p3；5

（2）P4

（3）r（Na）＞r（P）＞r（O）

（4）强；NH3和PH3结构相似，N—H键长比P—H的键长短，N—H键能比P—H键能大，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好

专题4　物质的量

1．D　2．B　3．B　4．A　5．A　6．B　7．A　8．D

9．C