氧族元素的单质及其化合物的重要性

1．（2020·浦东·二模）下列措施会引起大气中SO2含量上升的是（　）。

A．燃煤供热　B．风力发电

C．发展核能　D．植树造林

2．（2020·宝山·一模）下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（　）。

A．Na2S2O3溶液和HCl溶液　B．H2S气体在足量的O2中燃烧

C．碳和浓硫酸反应　D．铜和浓硫酸反应

3．（2020·青浦·二模）下列反应与酸雨的形成无关的是（　）。

4．（2020·松江·一模）下列物质中，漂白原理不同于其他三者的是（　）。

A．过氧化钠　B．新制氯水

C．二氧化硫　D．漂粉精

5．（2020·虹口·一模）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（　）。

A．漂白性　B．氧化性和漂白性

C．还原性　D．还原性和漂白性

6．（2020·徐汇·一模）下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（　）。

A．淀粉I2溶液褪色　B．品红溶液褪色

B．NaOH酚酞溶液褪色　D．石蕊溶液变红

7．（2020·青浦·二模）将一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是（　）。

8．（2020·黄浦·二模）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应方程式如下。

完成下列填空。

（1）上述反应中的还原剂为_________，还原产物有_________________，当有1mol　KNO3参加反应时，转移电子的数目为_________。

（2）KNO3晶体类型是_________________，其晶体中存在的化学键有_________________。

（3）将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是___________________________；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_________，其原因是___________________________________________________________。

（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是_____________。

9．（2020·嘉定·一模）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。

完成下列填空。

（1）氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_________；硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是_________________；Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是_________________，Se原子最外层轨道表示式是__________________________。

（2）在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________________________________________________________________。(www.xing528.com)

（3）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是_________（填编号）。

A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按的顺序依次减小

C．其阴离子的还原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的顺序依次增强

D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强

（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。

配平该反应，若反应中有0．5mol电子转移，则生成的碘是_________g。

（5）从图中可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是__________________________________________________________。

（第9题图）

10．（2020·松江·二模）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

（第10题图）

完成下列填空。

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：____________________________________________。

（2）细铜丝表面的实验现象是___________________________________，使用细铜丝的原因是___________________________________________。

（3）欲使反应停止，应进行的操作是_________________________________，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是_________，理由是____________________________________________________。

（4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是______________________________________，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）实验装置中广口瓶的作用是_________。在含0．1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8．35g，则烧杯中生产的溶质是__________________，二者的物质的量之比为___________________________________。

11．（2020·杨浦·一模）SO2可用作防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图1所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

（第11题图1）

（第11题图2）

完成下列填空。

（1）上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接图2所示装置，该装置中的试剂是_____________，气体从____口（填“a”或“b”）进。

（2）检验SO2常用的试剂是_________________，利用了SO2的_________性。

（3）将SO2通入0．1mol·L－1Ba（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________。

（4）分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如图3所示实验。

（第11题图3）