6．（2020·青浦·一模）25℃时，向20 mL 0．10 mol·L－1的一元酸HA中逐滴加入0．10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．HA为强酸
B．A点溶液中，c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．B点溶液中，c（Na＋）＝c（A－）
7．（2020·徐汇·一模）常温下，0．1mol·L－1的三种溶液：
A．
B．水的电离程度：①＞②
C．①②任意比混合后，则
D．①③等体积混合后，则
（第6题图）
8．（2020·嘉定·二模）室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据见下表。
（第8题表）(www.xing528.com)
10．（2020·黄浦·二模）K2S溶液中除OH－外其他各离子物质的量浓度的大小顺序为______________________________________________。
（第9题图）
11．（2020·浦东·一模）以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵（NH4HCO3）。生产过程中首先需往水中通入的气体是_________，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有______________________________________________________________________________（用方程式表示）。常温下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判断溶液中：
（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12．（2020·奉贤·一模）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c（Cl－）_________c（HNO2）（填“＞”“＜”或“＝”）。
13．（2020·黄浦·一模）国际纯粹和应用化学联合会将2019年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，又知Y单质通常呈淡黄色，X的单质具两性。X的硝酸盐其水溶液显_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________。
14．（2020·杨浦·一模）已知磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________。
15．（2020·崇明·二模）该反应体系
中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有_________种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是_________，从物料平衡的角度分析：溶液中c（Na＋）＝_________________________________。
16．（2020·虹口·二模）0．1mol·L－1的（NH4）2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中
的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是______________________________________________________________________。
17．（2020·金山·二模）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图所示。吸收池中发生反应的离子方程式是_______________________________________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为_________________________________________。
（第17题图）
18．（2020·虹口·一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3＋，工业上常用NaClO氧化Fe（OH）3生产高铁酸钠。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－未列出）。
（第18题表）
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