1．（2020·浦东·二模）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应方程式。
若反应中生成0．2mol MnO2，则电子转移_________个。
2．（2020·奉贤·二模）工业上冶炼Cr时涉及的反应如下。
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是_________mol。
3．（2020·青浦·一模）稀土元素（铈等金属）是重要的战略资源，在工业中有重要的应用，我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。
完成下列填空。
（1）补全并配平下列反应的离子方程式。
（2）若反应中有52g Ce（OH）4生成，则转移电子的数目为_________。
4．（2020·长宁、金山·一模）中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石。
完成下列填空。
（1）配平上述反应的化学方程式。
（2）若反应过程中有0．15mol CO2参加反应，则电子转移的数目为_________。
5．（2020·崇明·一模）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空。
（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中_________被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为_________。
完成下列填空。
（1）配平上述反应方程式。
（2）若反应中转移1．6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为_________L；若反应的氧化产物为0．8mol时，则反应中转移电子数为_________。
9．（2020·杨浦·一模、静安·二模）黄磷（P4）与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠（NaH2PO2）。
（1）补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向。
（2）其中氧化剂和还原剂质量比为_________。根据题意可判断H3PO2是_________元酸（填“一”“二”或“三”）。每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为_________。
10．（2020·黄浦·一模）高炉炼铁中发生的基本反应之一见下式。
已知1 100℃，K＝0．263。
完成下列填空。
在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________________________________，过一会儿又变为棕黄色的原因是__________________________________________________________________________________________________。
11．（2020·浦东·一模）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图。
（第11题图）
查阅资料：Cl2可氧化I2，反应的化学方程式如下。
配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目。
12．（2020·青浦·二模）某电池的工作原理如下。
该反应的还原产物为_________，若生成标准状况下气体11．2L，则转移电子的数目为_________。
配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
17．（2020·松江·一模）2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备。
方法：LiFePO4可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
（1）共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合，其原因是___________________________________。
18．（2020·奉贤·一模）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
完成下列填空。
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
_______________________________________________________________________________。(www.xing528.com)
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是________________________________________________________。
19．（2020·松江·一模）硼氢化钠（NaBH4）是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4（B元素化合价为＋3）的反应如下。
硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用（已知硅酸为难溶性弱酸）。
完成下列填空。
（1）上述反应中H2与Na的物质的量之比为_________。
（2）NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子（Au3＋）的废液中提取Au。配平该反应的离子方程式。
（3）研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_________。
20．（2020·宝山·一模）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。如图所示为制备K2FeO4的装置图（夹持装置略）。
（第20题图）
完成下列填空。
21．（2020·徐汇·一模、长宁·二模）硒是动物和人体所必需的微量元素之一。
完成下列填空。
（1）工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________。用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，理论上析出1mol Se需SO2_________________mol。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为_________g，得到SO2在标准状况下的体积为_________L。
（2）下列对于硒的化合物说法合理的是_________（填编号）。
A．SeO2还原性比SO2弱
B．SeO2与NaOH反应生成Na2SeO4
C．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
D．酸性：H2SeO4＞H2SO4
22．（2020·虹口·一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3＋，工业上常用NaClO氧化Fe（OH）3生产高铁酸钠。
完成下列填空。
23．（2020·松江·二模）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空。
（1）将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是_________________；理由是____________________________________________。
（2）请配平下列反应的化学方程式（CH3OH中H为＋1价，O为－2价）。
（3）该反应中，被氧化的元素是_________________；还原产物与氧化产物的物质的量之比是_________。
（4）根据上述反应可推知_________（填编号）。
A．氧化性：ClO2＞NaClO3 B．氧化性：NaClO3＞CH3OH
C．还原性：CH3OH＞ClO2 D．还原性：CH3OH＞Na2SO4
（5）若转移的电子数目为0．3NA（NA为阿伏伽德罗常数），则反应产生气体（标准状况）为_________L。
（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍。
24．（2020·虹口·二模）二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO2的两种制备方法。
完成下列填空。
（1）在方法一中，当有0．2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。
（2）在方法二中，反应物H2C2O4________________（填编号）。
A．仅作氧化剂
B．既被氧化又被还原
C．发生氧化反应
D．既未被氧化也未被还原
（3）两种方法相比，_________（填“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____________________________________________________________。
（4）实验室也可用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为___________________________________________________________。
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