高中教材对电解质概念的呈现方式和认识要求

笔者以最近的两版人教版教材为例进行分析。在全国中小学教材审定委员会2002年审查通过的教材中，电解质概念位于第一册第一章“化学反应及能量变化”的第二节“离子反应”部分。在此之前的第一节是“氧化还原反应”。“离子反应”课题首先介绍了强电解质和弱电解质的概念——先根据“氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠溶液导电而固体不导电，实际上熔化之后也能导电”给出定义：“在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，蔗糖、酒精等化合物，无论在水溶液中或者熔融状态下都不导电，这些化合物叫做非电解质。”接着用实验探究电解质在水溶液中的导电情况，根据导电情况不同，引入强弱电解质的概念。

在新版的教材中，由于高中化学新课程结构的改变，电解质的相关内容在学段分布、内容选取与组织方面有了一些变化。首先，在学段分布方面，电解质概念分布在必修和选修两个阶段，深度和广度发展呈螺旋上升。在必修阶段，相关内容主要分布在化学必修1“离子反应”主题中；在选修阶段，相关内容主要出现在“水溶液中的离子平衡”中。

对电解质教学设计的研究，一般是采用新版教材呈现的顺序：首先利用导电性实验，证明电解质的存在；然后按照化学必修1的教材内容顺序给出定义“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质”；紧接着提出“酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子”；最后总结出常见的电解质有哪些。选修4教材中，则根据在水中能否完全电离，将电解质分成强电解质和弱电解质。(www.xing528.com)

总结起来，人教版的两版教材中电解质的概念是一致的，都是“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质”；其认识过程都是通过导电的现象来证明电解质在溶液中发生了电离。