总结：阴离子仅在阳极放电

分析电解放电、书写电解方程式时，为了让学生快速找到放电离子，笔者参考了不少资料，进行总结，得出规律——阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，并排定放电顺序，让学生落实，遵照执行。这样确实带来不少便利，如惰性电极电解CuCl2溶液，很快就分析得到，Cu2+是阳离子在阴极放电，Cl-是阴离子在阳极放电；惰性电极电解NaOH溶液，H+在阴极放电，OH-在阳极放电。

遇到活泼金属电极呢？又加规则：阳极是活泼金属，金属放电。就这样，笔者带着学生总结规则，希望能够穷尽所有，给学生“万能法宝”。

但是，在2013届高三复习时，一位学生在课后提问：电解硝酸该怎么分析？笔者马上提示他按照规律分析，阳极是OH-放电，阴极是H+放电，本质是电解水。学生不服气，认为硝酸的氧化性比H+强得多，应该在阴极得到电子，参加反应。笔者反驳，认为硝酸根是阴离子，应该往阳极移动。学生继续追问：“难道电极周围一个硝酸根离子都没有？如果有就要反应。”这样一来，笔者被问住了，于是到实验室，设计了电解硝酸的实验，结果如表1所示。

表1　在15V下，用石墨电极电解各浓度的硝酸(www.xing528.com)

即使不作具体分析，电解的现象就说明参加反应的不仅仅是水，硝酸根肯定参与了放电。再查询文献，找到工业上利用电解硝酸制备羟胺的文献，［4］更加肯定了硝酸根可以在阴极放电。这才发现自己的总结太片面，分析电极反应，就应该按照电极电势等观点来分析，即使高中不涉及电极电势，也应该用氧化还原反应的理论去分析，而不能仅仅依靠一些经验总结。按照这个结论，笔者将电极反应的分析方法进行了纠正。

巧合的是，2013年重庆高考题理综化学卷第11题，题目情境为“电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染”，问题中要求写出NO-3在阴极放电的离子方程式。考完后学生对于笔者表示佩服，说不但分析到考点，还明确地分析到了NO-3在阴极放电这个平时备考资料上没有提及的问题。见此情景，我更多的却是庆幸，心中对提出问题的学生万分感激。如果不是他提出问题，引发思考并纠正一直按照阴离子在阳极放电的规律，学生在考场上就会认为NO-3在阴极放电不合理，完成电极方程式就更困难。

因此，不从原理本身出发而进行的片面的规律总结，不但不是学习知识和解决问题的万能钥匙，还会束缚学生的思维，阻碍学生对知识本质的探求。