鲁纳认为，学习的过程就是一个探索知识的过程。科学的核心是探究，科学探究的过程就是解决问题的过程。在教学中，为了让学生进一步理解科学本质，引导学生通过猜想假设、分析论证、类比推理的方式主动建构模型，应培养学生的批判质疑思维和在陌生情境中解决问题的能力。而学生在复分解反应原理学习中，之所以出现典型的认知困境，很大原因在于学生掌握了第一阶段的原理之后，认为已经掌握了本质原理，失去了进一步探索的动机，使得其认知水平停滞不前。为此，教师应设置开放的问题情境，让学生通过各种问题的解决，发现已有知识的局限，促进新知识的认识和应用，从而更新观念，逐渐认清本质。
如学生对复分解反应原理的认知水平发展到第二阶段之后，笔者跟踪性地设计提出如下探究问题。
探究1：（1）将SO2通入BaCl2溶液中是否有沉淀？
（2）分别向（1）形成的混合物中通入NH3、Cl2，探究反应情况，并书写化学方程式。
（3）总结使（1）形成溶液得到含钡沉淀的方法。
学生根据复分解反应原理第二阶段知识，得出SO2通入BaCl2溶液不能发生反应，然后继续探讨通入NH3之后的情况。学生分析得到NH3与溶液中的SO2反应，形成了SO2-3，SO2-3可以与Ba2+形成BaSO3沉淀，具体的反应原理为：
2NH3+SO2+H2O=SO2-3+2NH+4；SO2-3+Ba2+=BaSO3↓
通入Cl2后，Cl2将SO2氧化成SO2-4，然后SO2-4与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，具体反应原理如下：
Cl2+SO2+2H2O=SO2-4+4H++2Cl-；SO2-4+Ba2+=BaSO4↓
理论分析之后，学生设计实验进一步探究，得到与理论分析一致的结论。
通过（1）（2）问题的分析，学生得出SO2通入BaCl2溶液不能得到沉淀，原因是溶液中不存在大量的SO2-3。所以要得到BaSO3沉淀，就需要加碱性物质，使得SO2变成SO2-3，如NH3、NaOH、Na2CO3等可以达到该目的；同样，由于BaSO4为不溶于酸的沉淀，将SO2转化成SO2-4就可以得到硫酸钡，加入H2O2、Cl2等氧化剂可以达到此目的。
通过此类探究，学生对SO2通入BaCl2溶液的反应情况进行了较为全面的分析，从而促进了学生透过现象去分析反应的本质原理。(www.xing528.com)
同样，当学生认知达到第三阶段，需要运用平衡原理来判断反应情况时，笔者结合学生对苯酚酸性问题的困惑，设计如下探究问题。
探究2：已知苯酚与碳酸在室温下的电离常数，请探究下列反应的原理。
（1）苯酚与碳酸钠溶液的反应；
（2）将过量CO2通入苯酚钠溶液；
（3）将少量CO2通入苯酚钠溶液。
学生通过实验探究及电离常数的关系：K1（H2CO3）=4.4×10-7＞K（C6H5OH）=1.3×10-10＞K2（H2CO3）=4.7×10-11，得出苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应原理为：
C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
无论是少量的CO2还是过量的CO2，通入苯酚钠溶液都生成碳酸氢钠，反应原理为：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
通过该问题情境的探究，学生对苯酚的酸性问题有了深入理解，也体会到电离常数在复分解反应原理分析中的作用，促进学生对复分解反应的认知向第三阶段发展，逐渐理清本质。
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
